Разлика између термодинамике и кинетике

Термодинамика вс Кинетика

И термодинамика и кинетика су научна начела која своје коријене вуку из физичких наука и довела су до толиког напретка у научној домени, а њене примјене имају у многим пољима науке и инжењерства. Ова два појма буквално иду руку под руку у хемијским наукама и врло су уско повезана.

Више о термодинамици

Сам назив „термодинамика“ сугерише значење термина који се може назвати „термо“ који се односи на температуру и „динамика“ који се односи на промену. Стога се лабавије може сматрати променама које настају због температуре. Ове промене могу бити физичке и / или хемијске природе. Промјене које се хемијски дешавају називају се „хемијским реакцијама“, а то је створило хемијску термодинамику.

Генерално, термодинамика се може описати као принцип везан за тела / стања и процесе. Обично су процеси укључени у пренос енергије који се могу поделити у две различите групе; тј. топлота и рад. Ако се једно енергетско стање промени у друго, ми кажемо да је посао завршен. Енергија је у основи капацитет за обављање посла. Ако се енергија система промени услед разлике температуре, кажемо да је дошло до струје топлоте.

Стога се термодинамика углавном бави енергијом и не даје никакво објашњење о брзини настанка ових промена. Ово разликовање брзина и енергија укључених у стања / тела и процесе врло је јасно у домену хемијских наука где се термодинамика односи само на енергију и равнотежу хемијске реакције.

Положај равнотеже је тамо где су присутни и реактанти и производи, а концентрације свих укључених врста остају без промене током времена, а специфично је за одређену реакцију када се реакција врши у стандардним условима. Термодинамика може предвидјети да ће се сигурно догодити реакција, јер је енергија производа мања од енергије реактаната. Међутим, у пракси ће вам можда требати принцип кинетике да би се реакција одвијала у значајној брзини.

Више о кинетици

Кинетика се чешће бави областима хемијских наука. Отуда се односи на то колико брзо може доћи до хемијске реакције или колико брзо се достигне тачка хемијске равнотеже. Различити параметри су повезани са контролом брзине хемијских реакција.

Молекули који се укључују морају се сударати с довољно енергије и правилне су оријентације. Сваки услов који испуњава овај захтев повећава брзину хемијске реакције. Постоји енергетска баријера за било какву хемијску реакцију. То је познато као енергија активације. Енергија молекула треба да буде већа од ове енергије за реакцију која се одвија. Повећање температуре повећава брзину реакције испоручивањем енергије већој од активацијске енергије већем удјелу молекула. Повећање површине омогућава више судара а повећавање концентрације повећава број реактивних молекула и повећава брзину реакције. Катализатори се користе за спуштање баријере активацијске енергије и на тај начин омогућавају једноставан пут до реакције.

Термодинамика вс Кинетика

• Термодинамика се бави само енергијом и положајем равнотеже при преласку из једног у друго стање; будући да се кинетика односи на брзину процеса између држава.

• У хемијским наукама, термодинамика нам говори колико се реакција одвија, али кинетика нам говори колико брзо би се реакција одвијала.