Разлика између тонике и осмоларности

Тхе кључна разлика између тоничности и осмоларности је оно тоникитет мери само концентрацију непробојних раствора кроз полупропусну мембрану док осмоларност мери укупну концентрацију продорних и непробојних раствора.

Осмоларност је мера осмотског притиска раствора. Једноставније речено, то је отприлике мера количине раствора у раствору. Супротно томе, тоничност се односи на релативну концентрацију честица растворених материја унутар ћелије у односу на концентрацију изван ћелије. Изгледа да су и тоничност и осмоларност слични појмови. Међутим, постоје разлике о којима ћемо разговарати у овом чланку.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је тоникитет
3. Шта је осмоларност
4. Упоредно упоређивање - тоникитет према осмоларности у табеларном облику
5. Резиме

Шта је тоникитет?

Тоничност је мерило градијента осмотског притиска помоћу воденог потенцијала два раствора раздвојена полупропусном мембраном. То значи; израз тоничност описује релативну концентрацију раствора И раствора који одређује смер и степен дифузије. Ово мерење је важно за одређивање реакције ћелија које су уроњене у спољашњи раствор.

Слика 01: Утицај тонике на црвене крвне ћелије у спољашњем раствору

За разлику од осмотског притиска, на тоничност утичу само раствори који не могу проћи кроз мембрану. Раствори који могу слободно проћи кроз мембрану не утичу на тоничност. То је зато што ће концентрација ових раствора увек остати иста на обе стране мембране. Обично изразимо тоничност у односу на друго решење. Сходно томе, постоје три врсте решења која се заснивају на тоничности; хипертонични раствори, хипотонични раствори и изотонични раствори. Хипертонски раствори имају већу концентрацију раствора од другог раствора док хипотонични раствор има нижу концентрацију раствора. Раствор постаје изотоничан ако је ефективна концентрација осмола у том раствору једнака концентрацији другог раствора.

Шта је осмоларност?

Осмоларност или осмотска концентрација је мера концентрације раствора која је дата јединственим осмолом раствора по литри раствора. Јединицу можемо означити као Осм / Л. Исто тако, ову вредност можемо да користимо за мерење осмотског притиска раствора. Дакле, и тоничност решења. Једначина која можемо да користимо за мерење овог параметра је следећа:

Осмоларност = ∑ψ_јан_јаЦ_ја

Овде је ψ осмотски коефицијент, н је број честица у којима се молекул дисоцира, а Ц је моларна концентрација раствора. Исто тако, постоје три врсте раствора према осмоларности; исосмотски, хиперосмотски и хипоосмотски.

Која је разлика између тонике и осмоларности?

Појмови тоничност и осмоларност су повезани, али различити појмови. Разлог зашто су међусобно повезани је тај што оба ова термина упоређују концентрације раствора два раствора одвојена од полупропусне мембране. Ови изрази се међусобно разликују према врсти раствора који узимају у обзир приликом мерења. Према томе, кључна разлика између тоничности и осмоларности је у томе што тоничност мери само концентрацију непробојних раствора кроз полупропусну мембрану, док осмоларност мери укупну концентрацију продора и непробојних раствора..

Подаци у наставку дају додатне чињенице о разлици између тоничности и осмоларности.

Преглед - Тоничност вс Осмоларност

Изрази осмоларност и тоничност су међусобно повезани јер оба ова термина упоређују концентрације раствора у раствору. Али, истовремено, термини су различити хемијски појмови према врстама раствора које узимају у обзир у својим мерењима. Дакле, кључна разлика између тоничности и осмоларности је у томе што тоничност мери само концентрацију непробојних раствора кроз полупропусну мембрану, док осмоларност мери укупну концентрацију продора и непробојних раствора..

Референце:

1. "Тоникитет." Википедиа, Фондација Викимедиа, 8. фебруара 2018. Доступно овде  
2. „Осмотска концентрација“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 15. октобра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Осмотски притисак на дијаграму крвних ћелија“ Аутор: ЛадиофХатс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа