Разлика између трансуранских елемената и радиоизотопа

Тхе кључна разлика између трансуранских елемената и радиоизотопа је то трансурански елементи су хемијски елементи који имају атомске бројеве веће од 92, док су радиоизотопи нестабилни атоми који су радиоактивни.

И трансурански елементи и радиоизотопи су радиоактивни хемијски елементи. У већини случајева радиоактивни атоми имају висок атомски број, али понекад могу бити ретки изотопи неких хемијских елемената са малим атомским бројем, који су радиоактивни због неравнотеже протона и неутрона у њиховим језграма..

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су трансурански елементи 
3. Шта су радиоизотопи
4. Упоредна упоредба - Трансурански елементи и радиоизотопи у табеларном облику
5. Резиме

Шта су трансурански елементи?

Трансурански елементи или трансуранијумски елементи су хемијски елементи који имају атомске бројеве веће од 92. Атомски број Урана је 92; према томе, низ трансуранских елемената започиње Ураном, што води име ове серије (транс + уранијум). Сви чланови ове листе су радиоактивни због своје нестабилне природе.

Већина хемијских елемената у периодичној табели има изотопе које у свемиру можемо наћи као стабилне атоме или као хемијске елементе који имају веома дуг полуживот. Ови хемијски елементи су у распону од 1 до 92 атомског броја.

Слика 01: Трансурански елементи

Трансуранске елементе можемо генерисати коришћењем синтетичких елемената, користећи нуклеарне реакторе или акцелераторе честица. Постоји веза између атомског броја и полуживота ових елемената. Полуживот опћенито опада с порастом атомског броја. Међутим, могу бити изузеци због неких изотопа; на пример, изотопи Куријума и Дубниума.

Списак трансуранских елемената

• Ацтинидес
  • Нептунијум
  • Плутон
  • Америциум
  • Цуриум
  • Беркелиум
  • Цалифорниум
  • Еинстеиниум
  • Фермијум
  • Менделевиум
  • Нобелиум
  • Лавренцијум
• Трансактинидни елементи
  • Рутхерфордиум
  • Дубниум
  • Сеаборгиум
  • Бохриум
  • Хассиум
  • Меитнериум
  • Дармстадтиум
  • Роентгениум
  • Цопернициум
  • Нихонијум
  • Флеровиум
  • Мосцовиум
  • Ливермориум
  • Теннессине
  • Оганессон
• Елементи у периоду 8 (још нису откривени)

Шта су радиоизотопи?

Радиоизотопи су радиоактивни изотопи хемијских елемената. Ови изотопи су нестабилни јер имају вишак нуклеарне енергије. Постоје три начина на који радиоизотоп ослобађа ову нуклеарну енергију:

1. Као гама зрачење
2. Ослобађање конверзијског електрона
3. Емисија честица алфа или бета

Ако се догоди једно од горе наведена три поступка, кажемо да се догодио радиоактивни распад. Ове емисије називамо јонизујућим зрачењем јер ове емитоване зраке могу јонизовати други атом да би ослободили електрон.

Слика 02: Америциум је радиоизотоп

Сви хемијски елементи могу постојати као радиоактивни атоми у својим изотопним облицима. На пример, чак и најлакши елемент водоника има радиоактивни изотоп - тритијум. Штавише, неки хемијски елементи постоје само као радиоактивни елементи.

Која је разлика између трансуранских елемената и радиоизотопа?

И трансурански елементи и радиоизотопи су радиоактивни хемијски елементи. Кључна разлика између трансуранских елемената и радиоизотопа је да су трансурански елементи хемијски елементи који имају атомске бројеве веће од 92, док су радиоизотопи нестабилни атоми који су радиоактивни.

Штавише, трансурански елементи постоје само као радиоактивни атоми, док су радиоизотопи изотопи хемијских елемената који постоје као радиоактивни атоми. На пример, актинидна серија, серија трансактинида и елементи из периода 8 су трансурански елементи. Тритијум-изотоп водоника је веома лаки радиоизотоп са веома малим атомским бројем.

Испод инфографике је приказана разлика између трансуранских елемената и радиоизотопа.

Преглед - Трансурански елементи и радиоизотопи

И трансурански елементи и радиоизотопи су радиоактивни хемијски елементи. Кључна разлика између трансуранских елемената и радиоизотопа је да су трансурански елементи хемијски елементи који имају атомске бројеве веће од 92, док су радиоизотопи нестабилни атоми који су радиоактивни.

Референце:

1. Фри, Бриан. „Коришћење стабилних трагача за изотопима.“ Стабилна изотопска екологија, 2006, стр. 40-75., Дои: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. "Радиоизотопи." ИАЕА, ИАЕА, 15. јула 2016., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Периодна таблица радиоактивност“ Периодиц_Табле_Армтук3.свг: Дериватни рад Армтук (разговор): Алесио Роллери (разговор) изведбени рад: Грингер (разговор) - Периодиц_Табле_Армтук3.свг (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Узорак Америциум-241 из детектора дима“ од стране МедицалРеференце - Само фотографисано (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа