Разлика између истинског и колоидног решења

Кључна разлика - Истинско решење вс колоидно решење
 

Прави раствор и колоидни раствор су две врсте раствора на основу њихових различитих својстава. Прави раствор и колоидни раствор разликују се у многим својствима као што су величина честица, изглед раствора, филтрибилност и видљивост. Оне углавном настају због разлика у величинама растворених честица. Тхе кључна разлика између истинског раствора и колоидног раствора је, природа правог раствора је хомогена за разлику од колоидног раствора, који је хетерогена смеша.

Шта је истинско решење?

Прави раствори су хомогени раствори који садрже мешавину две или више супстанци растворених у растварачу. Величина честица растварача је мања од 10^-9м или 1 нм. Једноставни пример за право решење је раствор шећера у води. Честице у правом раствору нису видљиве голим оком и те честице се не могу филтрирати кроз филтер папир. Честице у правом раствору не одлежавају се стајањем, јер се потпуно растварају у раствору. Стога се не могу раздвојити обичном филтрацијом.

Шта је колоидно решење?

Колоидни раствори су хетерогене смеше, а величина честица супстанци у раствору је између величине правих раствора и суспензија. Распон се креће од 1 нм до 1000 нм. Дим који потиче од пожара је пример колоидног система где ситне честице чврсте масе лебде у ваздуху. Слично као код истинских раствора, честице колоидног раствора се не могу видети голим оком. Али, те честице су довољно велике да се блокирају пергаментним папиром или животињском мембраном.

Која је разлика између истинског и колоидног решења?

Својства истинског и колоидног раствора:

Хомогени вс. Хетерогени

Истинско решење: Право решење садржи хомогену мешавину две или више супстанци.

Колоидни раствор: Колоидни раствор изгледа као хомогени раствор, али је хетерогена смеша.

Видљивост честица:

Истинско решење: Честице правог раствора не могу се видети чак ни микроскопом.

Колоидни раствор: Честице у колоидном раствору могу се видети само снажним микроскопом.

Величине честица:

Истинско решење: Величина честица у правом раствору је око 10^-10 м.

Колоидни раствор: Величина растворених честица у колоидном раствору је између 1 - 100 нм.

Одвајање супстанци:

Истинско решење: Састојци у правом раствору не могу се одвојити филтрацијом.

Колоидни раствор: Саставни дијелови колоида не могу се одвојити филтрацијом. Међутим, они се могу таложити центрифугирањем и потом филтрирањем посебним филтрима.

Тиндалл ефекат:

Истинско решење: Права решења не показују Тиндалл ефекат. (Не распршите светлост)

Колоидни раствор: Колоидни раствори показују Тиндалл ефекат. (Такође је познато и као „Тиндалл расипање“, то је распршење светлости честицама у колоиду или другим честицама у врло финој суспензији)

Примери правог раствора и колоидног решења:

Истинско решење: Када у воду ставимо супстанце попут соли, шећера, оне се потпуно растварају и формирају хомогене растворе. Другим речима, ови растворени молекули равномерно се диспергују у води. Честице у правим растворима су молекуларне величине и оне су невидљиве. Штавише, ове честице се не задржавају на стајању. Примери истинских решења су:

• Раствор обичне соли у води
• Раствор шећера у води
• Шећер и алум

Колоидни раствор: Неке супстанце су потпуно растворљиве у растворима (шећер у води), а неке су потпуно нерастворљиве (песак у води). Постоји посредна категорија између ове две врсте; те су честице веће величине од молекула и мање од честица суспензије. Видљиве су под моћним микроскопом. Неки примери колоидних раствора су,

• Скроб у води
• Албум јајета у води

Љубазношћу слике:

1. раствор соли у води Аутор Цхрис 73 / Викимедиа Цоммонс, [ЦЦ БИ-СА 3.0], преко Викимедиа Цоммонс

2. Кукурузни шкроб помешан са водом Пицаса аутор калаиа [ЦЦ БИ-СА 3.0], преко Викимедиа Цоммонс