Разлика између валенције и основних електрона

Тхе кључна разлика између валенције и електрона језгре је то валенцијски електрони учествују у формирању хемијских веза док језграни електрони то не чине.

Атоми су грађевни блок свих постојећих супстанци. Толико су сићушне да их не можемо ни посматрати голим оком. Атоми се углавном налазе у распону Ангстрома. Атом се састоји од језгра које има протоне и неутроне. Електрони круже око језгра у орбитали. Већина простора у атому је празна. Привлачне силе између позитивно набијеног језгра (позитивни набој због протона) и негативно наелектрисаних електрона одржавају облик атома. Електрони се налазе у орбитама као парови у атомима и имају супротне спинове. Штавише, постоје две врсте електрона као валентни и језграни електрони.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су валенцијски електрони
3. Шта су основни електрони
4. Упоредно упоређивање - Валенса и језгра електрона у табеларном облику
5. Резиме

Шта су валентни електрони?

Валентни електрони су електрони у атому који учествују у стварању хемијских веза. Када се хемијске везе формирају, атом може или добити електроне, донирати електроне или делити електроне. Способност давања, добијања или дељења ових електрона зависи од броја валентних електрона које имају. На пример, када је Х₂ формира се молекул, један атом водоника даје један електрон ковалентној вези. Тако два атома деле два електрона. Дакле, атом водоника има један валентни електрон. При стварању натријум-хлорида један атом натријума даје један електрон, док атом хлора узима електрон. То се догађа да би се испунио октет у њиховим валенционим орбиталима. Тамо натријум има само један валентни електрон, а хлор седам. Стога, гледањем валенцијских електрона, можемо утврдити хемијску реактивност атома.

Слика 01: Атоми натријума имају један валентни електрон

Елементи главних група (групе И, ИИ, ИИИ, итд ...) имају валентне електроне у најудаљенијим шкољкама. Број валентних електрона еквивалентан је њиховом броју у групи. Инертни атоми су комплетирали љуске са максималним бројем валентних електрона. За прелазне метале, неки унутрашњи електрони делују и као валентни електрони. Број валентних електрона може се утврдити гледањем електронске конфигурације атома. На пример, азот има електронску конфигурацију 1с² 2с² 2п³. Електрони у 2^нд љуска (која је у овом случају највећи главни квантни број) узимају се као валентни електрони. Због тога, азот има пет валентних електрона. Осим што учествују у везивању, валентни електрони су разлог топлотне и електричне проводљивости елемената.

Шта су основни електрони?

Основни електрони су електрони који нису валентни електрони у атому. Пошто ти електрони бораве на унутрашњим локацијама атома, језгра електрона не учествује у стварању веза. Они живе у унутрашњим љуштима атома. На пример, у атому азота (1с² 2с² 2п³), пет електрона од свих седам су валентни електрони, док су два 1с електрона језгра.

Слика 02: Азот има два језгра електрона

Штавише, енергија потребна за уклањање електрона из језгре изузетно је већа од енергије потребне за валентне електроне.

Која је разлика између валенције и основних електрона?

И валентни и електронски језгра крећу се око језгра атома. Валенски електрони се налазе у најудаљенијим електронским шкољкама, док језграни електрони бораве у унутрашњим љуштурама. На пример, атом азота има 5 валентних електрона и 2 језгра електрона према конфигурацији електрона; 1с² 2с² 2п³. Изнад горе, кључна разлика између валентних и језгрених електрона је да валенцијски електрони учествују у стварању хемијских веза, али језграни електрони не.

Штавише, још једна значајна разлика између валентних и језгрених електрона је да је енергија потребна за уклањање језгрених електрона врло велика у поређењу са енергијом потребном за уклањање валентних електрона.

Преглед - Валенце вс Цоре Елецтрон

Постоје две врсте електрона у атому као валентни и језграни електрони. Валентни електрони се налазе у најудаљенијим љуштима док су језграни електрони у унутрашњим љуштурама. Кључна разлика између валентне и језгре електроне је у томе што валенцијски електрони учествују у стварању хемијских веза док језграни електрони не.

Референце:

1. „1.3: Валенсијски електрони и отворене Валенсије.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 23. априла 2019, доступно овде.
2. „1.9Б: Валенција и језгра електрона.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 2. маја 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Електронска љуска 011 натријум“ Грег Робсон - Примена: Инксцапе (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Електронска љуска 007 Азот“ Пар Пумбаа (оригинално дело Грег Робсон) - Датотека: Електронска љуска 007 азот.пнг, (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук) преко Цоммонс Викимедиа