Разлика између парног притиска и парцијалног притиска

Парни притисак вс парцијални притисак

Парцијални притисак и притисак паре две су важне особине гасовитих система. Овај чланак ће упоредити и успоредити дефиниције, примену и разлике између парног притиска и парцијалног притиска.

Притисак паре

Да бисте разумели притисак паре, потребно је јасно разумевање концепта притиска. Притисак се дефинише као сила на јединицу површине која се примењује у правцу окомитом на објект. Притисак статичке течности једнак је тежини колоне течности изнад тачке која се мери. Према томе, притисак статичке (непреточне) течности зависи само од густине течности, гравитационог убрзања, атмосферског притиска и висине течности изнад тачке која се мери. Притисак се такође може дефинисати као сила извршена сударањем честица. У том смислу, притисак се може израчунати помоћу молекуларне кинетичке теорије гасова и једнаџбе гаса. Притисак паре је притисак који врши пара у систему, који је у равнотежи, или притисак који врши пар. Систем је у равнотежи, када су стање гаса и течно или кондензовано стање паре међусобно у додиру, у затвореном систему. Течност испарава топлоту. Због тога је температура система мерење испаравања течности. Температура је такође мерило количине молекула паре у који систем може да се прими без присиљавања кондензације. Постоје две врсте притиска паре. Они су наиме притисак засићене паре и незасићени притисак паре. Када затворени систем има и пара и одговарајућу течност у равнотежи, систем прихвата највећу могућу количину паре. Стога се каже да је систем засићен. Када у систему постоји само пара, каже се да је незасићен систем, а свака течност додата до тачке засићења ће испарити. Мора се приметити да притисак засићене паре у систему зависи само од температуре система и саме супстанце.

Парцијални притисак

Парцијални притисак система је однос притиска притисканог гаса и укупног притиска система. Делимични притисак гаса је само број. Делимични притисак може варирати само у опсегу од нула до један. Парцијални притисак чистог гаса је 1, док парцијални притисак нестале супстанце износи нулу. Може се доказати да је парцијални притисак гаса једнак молекуларном односу гаса за савршен гас. Молекуларни омјер је број молекула разматраног плина подијељен с укупним бројем молекула гаса. Делимични притисак помножен са укупним притиском система даје притисак из разматраног гаса.