Ацид вс. Басе
Share
Базе су хемијска супротност киселинама. Киселине су дефинисани као једињења која донирају водоник јоне (Х+) до другог једињења (званог а база). Традиционално, киселина (од латинског ацидус или ацере што значи кисело) било које хемијско једињење које, када се раствори у води, даје раствор са активношћу јонских водоника већим него у чистој води, тј. пХ мањим од 7,0. У складу са тим, а база било које једињење које, када је растворено у води, даје раствор са активностима водоник-јона нижим од активности чисте воде, тј. пХ вишим од 7,0 у стандардним условима.
Растворљива база се такође назива ан алкалијски. Реакција између киселине и базе се назива неутрализација и та неутрализација резултира производњом воде и соли. Испарљиве течности (киселине) када се помешају са специфичним супстанцама претварају се у соли. Ове супстанце формирају бетонску базу и одатле је и добијена име. Киселине су обично Х + донори, а базе су Х + акцептори.
Упоредни графикон
| Киселина | База | |
|---|---|---|
| Дефиниција | Арренијева дефиниција: Кисела киселина је свако хемијско једињење које када се раствори у води, даје раствор са активностима водоник-јона већим него у чистој води. Дефиниција Бронстеад Ловри: Киселина је супстанца која донира протон. | Арренијева дефиниција: База је водена супстанца која може да прихвати јоне водоника. Дефиниција Бронстеад Ловри: База је свака супстанца која прихвата протоне. |
| пХ (мера концентрације водоник јона у раствору) | Мање од 7.0. | Већи од 7.0 и могао би ићи и до 14 у случају јачих подлога. |
| Физичке карактеристике | Зависно од температуре, киселине се могу јавити у чврстом, течном или гасовитом облику. Укус кисело. | Подлоге се осећају склизаво због реакције базе са уљем ваше руке. Честе су чврсте материје осим амонијака који је гас. Укус горак. |
| Снага | зависи од концентрације јони хидронијума | зависи од концентрације хидроксид јона |
| Фенолфталеин | остаје безбојна | То је ружичасто |
| Отхер Пропертиес | Електролити, воде струју (јер електролити), реагују са многим металима. | Електролити, који проводе електрицитет, крећу се од нерастворних до толико растворљивих да могу реаговати воденом паром. |
| Дисоцијација | Не садржи киселине без водоника (Х +) када се меша са водом. | Базира слободне хидроксидне јоне (ОХ-) када се меша са водом. |
| Хемијска формула | Киселина има хемијску формулу са Х на почетку ње. На пример, ХЦл (хлороводонична киселина). Постоји један изузетак од његовог правила, ЦХ3ЦООХ = сирћетна киселина (сирће) | База има хемијску формулу са ОХ на крају. На пример, НаОХ (натријум хидроксид). |
| Примери | Сирћетна киселина, тј. ЦХ3ЦООХ и сумпорна киселина | Натријум-хидроксид (НАОХ) и амонијак (НХ3) |
| Лакмус тест | Киселине мењају лакмус папир у црвено. | База мења лакмус папир у плаво. |
Садржај: Ацид вс Басе
- 1 Својства киселина и база
- 2 лакмус тест и остале реакције
- 3 разлике у применама за киселине и базе
- 4 Врсте и примери киселина и база
- 5 Референце
Својства киселина и база
Базе имају клизав осећај на прстима и укус горак. Мењају лакмус папир у плаво. Киселе киселине имају укус киселог и стварају убод на слузници. Они мењају лакмус папир у црвени. Могу да реагују са базама да производе соли и воду. Обоје врше струју у зависности од дисоцијације јона. Киселине имају пХ мањи од 7,0 и што је нижи, то јача постаје киселина. Базе имају пХ између 7 и 14. Што је пХ вредност већа, јача ће бити база. Ниво пХ од 7 је неутрална супстанца вода.
Ламусус тест и остале реакције
Лакмус папир се прави од боја које се добијају од лишајева; је растворљив у води, што значи да се у потпуности може растворити у води. Киселине постају плави лакмусов папир црвени, а базе црвени лакмус папир плаве. Следећи видео приказује како црвени и плави лакмус папир реагује на амонијак, хлороводоничну киселину, воду и соду бикарбону.
Јаке киселине имају корозивно дејство на метале. Они са већином реагују на формирање водоничног гаса. Јаке базе имају каустичан ефекат на органску материју.
Разлике у апликацијама за киселине и базе
Киселине се често користе за уклањање рђе од метала, као електролита у батеријама, за прераду минерала, за производњу гнојива и бензина и као адитива у храни и пићима. Подлоге се првенствено користе у чишћењу као средства за прање посуђа и веша, средства за чишћење пећница и средства за уклањање мрља.
Врсте и примери киселина и база
Киселине се могу класификовати као минералне киселине, сулфонске киселине, карбоксилне киселине, винилне карбоксилне киселине и нуклеинске киселине. Неке уобичајене киселине укључују хлороводоничну киселину (ХЦл), сумпорну киселину (Х2ТАКО4), Азотна киселина (ХНО3), Сирћетна киселина, лимунска киселина и млечна киселина, међу неколико других. Подлоге су 2 типа - база и лужина (растворљива база). Неке уобичајене базе укључују калијум хидроксид (КОХ), натријум хидроксид (НаОХ) и магнезијум хидроксид (Мг (ОХ))2).
Референце
- Википедиа: Ацид
- Википедиа: База (хемија)
