Разлика између стопе и константне стопе

Рате вс Рате Цонстант

Физичка хемија је проучавање физичких или природних појава на основу хемијског састава супстанци. Користи се за испитивање и тумачење хемијских својстава материје и како се развијају технике за њену употребу. Повољно је у проучавању молекуларних и макроскопских својстава материје и супстанци. Има три главна подручја: термодинамика, која проучава енергију хемијских реакција; квантна хемија, која проучава молекуларне структуре, и хемијска кинетика, која проучава брзине хемијске реакције.

Хемијска кинетика је такође позната као кинетика реакције и она проучава брзине хемијских процеса. Омогућује начин да боље разумемо хемију биолошког система кроз увид у раст организама и разградњу.

Брзина реакције, брзина реакције или брзина реакције дефинирају се као мјера колико брзо или споро долази до хемијске реакције у ограниченом временском периоду. Користи се у дисциплинама као што су хемијско и инжењерско окружење. На брзину којом се реактант претвара у производ и на њега утиче неколико фактора: врста реакције, била брза или спора; концентрација реактаната, која утичу на судар; колики притисак се врши; редослед реакције; и температуру.

На пример: Када печете колачиће, приметићете да ће се на вишим температурама испећи брже од печења на ниским температурама. Да би се излечила главобоља, лекови ће бити ефикаснији ако се дају у већим дозама.

С друге стране, константа брзине реакције пружа компаративну величину или количину брзине реакције фиксних активности реактаната и производа. Зависи од температуре. Како температура варира, тако и константна брзина реакције. Исто тако, ако додате, уклоните или промените катализатор (који обезбеђује пут за реакцију), такође се утиче и мења константа брзине реакције. Остаће константан само ако се промијени концентрација реактаната.

Јединице у константној брзини реакције зависе од редоследа реакције. Нулта реда је ако је концентрација једнака нули (0), првог реда ако је концентрација једнака (1), и трећег реда ако је једнака три (3).

Резиме:

1. брзина реакције или брзина реакције је мјера колико брзо или споро долази до хемијске реакције у претворби реактаната у производ, док константна брзина реакције даје упоредни износ брзине реакције реактаната и производа.
2.На брзину реакције утичу типови реакција. Ово су врсте реакција, концентрација, притисак и температура када се реакције дешавају. На константну брзину реакције утиче температура, као и катализатор.
3. Концентрација брзине реакције остаће константна само ако је промењена концентрација реактаната, у супротном ће се променити слично брзини реакције.
4. Јединице у константној брзини реакције зависе од редоследа реакције, док нису у брзини реакције.