Разлика између тетраедарске и тригоналне пирамиде

Тетраедра вс Тригонална пирамида

Ако говоримо о геометрији, тетраедар је врста пирамиде која има четири „једнаке“ троугласте странице или лица. Његова основа може бити било које од тих лица и често се назива трокутаста пирамида. Може се односити и на молекул који садржи атом са четири пара електрона. Ови паиср електрона се међусобно везују што му даје савршену једнаку структуру.

Ако се парови тих електрона повезују, тада ћемо имати тригоналну пирамиду (једну не-везујућу и три везивне парове). Једноставно речено, молекул који има један усамљени пар атома и три спољна атома назива се тригонална пирамида. Ово мења пирамидални облик структуре молекула због утицаја усамљеног атома. За разлику од тетраедра који имају четири „једнаке“ стране, тригонална пирамида има један атом као врх и три идентична атома на угловима што чини пирамидалну базу.

У молекуларној геометрији, повезујући и невезани парови електрона и атома утичу на облик молекула. Иако тетраедарска и тригонална пирамида имају пирамидални облик, њихове структуре су различите, и то је оно што раздваја ове две.

У тетраедарској молекуларној геометрији, тетраедра се може постићи само ако су сва четири атома супституента иста и сви су смештени у угловима тетраедра. Постоје и случајеви када се тетраедарски молекули такође сматрају хиралним. Хирал се користи за описивање објекта који нема унутрашњу равнину симетрије.

У молекуларној геометрији, везни и не-везани атоми могу у великој мери одредити облик молекула. Везиви атоми немају никаквог општег утицаја на облик молекуле, док ће осамљени или невезани атом увелико утицати на то како ће молекули попримити облик.

На облик тригонске пирамиде утиче усамљени атом у њезином врху. Пошто се усамљени парови одгурну од везаних парова, они одлазе даље од три везана атома што изазива савијање у његовој структури и дају тригоналној пирамиди јединствени облик.

Облик молекула такође одређује да ли су и они поларни или неполарни. Тетраедарски молекули нису неполарни, јер ће се сличности четири атома смештених у угловима пирамиде међусобно отказати. Пошто су сви ови атоми слични једни другима, електрична привлачност између њих поништава се.

С друге стране, тригонална пирамида има поларне молекуле због усамљеног атома у својој структури. Овај усамљени атом омогућава електричну привлачност између три атома у углу пирамидалне структуре.

Вриједности електронегативности могу се добити само када насупротни атоми привлаче једни друге. Иако је симетрија важан фактор у одређивању поларитета молекула, постоје и неке ствари које се морају узети у обзир, попут поларитета везе и молекуларне поларности. Поларитет везе се одређује везама атома у молекули. Молекуларна поларност, с друге стране, одређена је обликом молекула.

Резиме:

1.Тераедрала је врста пирамидалне структуре која има четири „једнаке“ троугласте стране или лица (четири идентична атома). Тригонална пирамида, с друге стране, има један усамљени атом и три идентична атома у својим угловима.
2.Тетраедарски молекули нису неполарни док су тригоналне пирамиде поларне.
3.Структура тетраедарског молекула увек ће бити једнака једнакој другој, док ће на структуру тригоналне пирамиде утицати усамљени атом на њезином врху..