Ендотермне насупрот егзотермним реакцијама

Ан ендотермички реакција настаје када се енергија апсорбује из окружења у облику топлоте. Супротно томе егзотермно реакција је она у којој се енергија ослобађа из система у околину. Изрази се уобичајено користе у физичким наукама и хемији.

Упоредни графикон

Разлике - Сличности - Ендотермички насупрот егзотермном поређењу

	Ендотермични	Егзотермно
Увод	Процес или реакција у којој систем апсорбује енергију из своје околине у облику топлоте.	Процес или реакција која ослобађа енергију из система, обично у облику топлоте.
Резултат	Енергија се апсорбује из окружења у реакцију.	Из система се ослобађа енергија у околину.
Облик енергије	Енергија се апсорбује као топлота.	Енергија се обично ослобађа као топлота, али може бити и струја, светло или звук.
Апликација	Термодинамика; физика, хемија.	Термодинамика; физика, хемија.
Етимологија	Грчке речи ендо (изнутра) и термаси (за загревање).	Грчке речи еко (споља) и тхермаси (за грејање).
Примери	Топање леда, фотосинтеза, испаравање, кување јајета, цепање молекула гаса.	Експлозије, прављење леда, рђаво гвожђе, таложење бетона, хемијске везе, нуклеарна фисија и фузија.

Садржај: Ендотермичка вс егзотермичка реакција

• 1 Дефиниција
  • 1.1 Шта је ендотермичка реакција?
  • 1.2 Шта је егзотермна реакција?
• 2 Егзотермни вс Ендотрмични процеси у физици
• 3 Ин Цхемистри
• 4 свакодневна примера
• 5 Референце

Дефиниција

Шта је ендотермичка реакција?

Ендотермичка реакција или процес се дешава када систем апсорбује топлотну енергију из окружења.

Шта је егзотермна реакција?

Код егзотермичке реакције или процеса, енергија се ослобађа у околину, обично у облику топлоте, али и електричне енергије, звука или светлости.

Егзотермни вс Ендотермички процеси у физици

Класификовање физичке реакције или процеса као егзотермних или ендотропских често може бити контраинтуитивно. Прављење ледене коцке иста је врста реакције као и запаљена свећа - обе имају исту врсту реакције: егзотермичну. Када се разматра да ли је реакција ендотермичка или егзотермична, од пресудног је значаја да се систем реакције одвоји од окружења. Оно што је важно јесте промена температуре система, а не колико је систем врућ или хладан уопште. Ако се систем охлади, то значи да се ослобађа топлота, а реакција која се одвија је егзотермна реакција.

Горњи пример ватре је интуитиван, јер се енергија очито ослобађа у околину. Међутим, прављење леда може изгледати супротно, али вода која седи у замрзивачу такође ослобађа енергију јер замрзивач извлачи топлоту и избацује је у задњи део уређаја. Реакциони систем који се разматра је само вода, а ако се вода хлади, мора ослобађати енергију у егзотермном процесу. Знојење (испаравање) је ендотермичка реакција. На влажној кожи је лагано ветар, јер реакција испаравања воде упија топлота из околине (кожа и атмосфера).

Ин Цхемистри

У хемији ендотермичка и егзотермичка разматрају само промену енталпије (мера укупне енергије система); потпуна анализа додаје додатни појам за једначину ентропије и температуре.

Када се формирају хемијске везе, топлина се ослобађа у егзотермичкој реакцији. Долази до губитка кинетичке енергије у реакционим електронима и то изазива ослобађање енергије у облику светлости. Ова светлост једнака је енергији са енергијом стабилизације која је потребна за хемијску реакцију (енергија везе). Ослобођена светлост може бити апсорбована од стране других молекула, стварајући молекуларне вибрације или ротације, од чега долази и класично разумевање топлоте. Енергија потребна за реакцију је мања од укупне енергије која се ослобађа.

Када се хемијске везе прекидају, реакција је увек ендотермична. У ендотермичким хемијским реакцијама, енергија се апсорбује (извлачи изван реакције) како би се електрон поставио у стање више енергије, омогућавајући тако електрон да се повеже са другим атомом да би формирао другачији хемијски комплекс. Губитак енергије из раствора (околине) апсорбује се реакцијом у облику топлоте.

Дељење атома (фисија), међутим, не сме се мешати са „пуцањем везе“. Нуклеарна фисија и нуклеарна фузија су егзотермне реакције.

Свакодневни примери

Ендотермичке и егзотермне реакције често су виђене у свакодневним појавама.

Примери ендотермичких реакција:

• Фотосинтеза: Како дрво расте, апсорбује енергију из околине да би разградило ЦО2 и Х2О.
• Испаравање: Знојење човека хлади док вода извлачи топлоту да би прешла у облик гаса.
• Кување јаја: Из таве се апсорбује енергија за кухање јаја.

Примери егзотермичких реакција:

• Формирање кише: Кондензација водене паре у кишу избацује топлоту.
• Бетон: Када се води дода бетон, хемијске реакције ослобађају топлоту.
• Изгарање: Кад нешто изгори, ма колико мало било велико, то је увек егзотермна реакција.

Референце

• Ендотермички и егзотермни процеси - Страница за хемију господина Кента
• Који су неки примери егзотермичких и ендотермичких процеса? - Генерал Цхемистри Онлине
• Википедиа: Ендотхермиц
• Википедија: Егзотермна
• Википедија: Енталпија