Хомогена вс. хетерогена смеша

Смеше се разликују од чистих супстанци попут ХетерогенаХомогенУниформна Не да Можете видети делове да Не Може се физички одвојити да Не Примери Салата, траг мик Маслиново уље, челик, сол у води Хемијски везана Не Не

Садржај: Хомогена вс хетерогена смеша

• 1 Физичке карактеристике
• 2 Примери хомогених и хетерогених смеша
• 3 врсте смеша
  • 3.1 Решење
  • 3.2 Вешање
  • 3.3 Колоид
• 4 Техничност
• 5 Референце

Физичке карактеристике

Све смеше садрже две или више чистих супстанци (елемената или једињења). Разлика између смеше и једињења је у томе како се елементи или супстанце комбинују да би их формирали. Једињења су чисте супстанце јер садрже само једну врсту молекула. Молекули су направљени од атома који су спојени заједно. Али у смеши се елементи и једињења мешају физички али не хемијски-не настају атомске везе између чистих супстанци које чине смешу.

Али без обзира на атомске везе, смеше могу постати прилично кохезивне. Обично звани решења, хомогене смеше су оне у којима се супстанце мешају тако добро да се не могу посматрати појединачно у различитом, различитом облику. Њихов састав је уједначен, тј. Исти је у целој смеши. Ова једноликост је зато што се састојци хомогене смеше појављују у једнаком односу у сваком делу смеше.

Супротно томе, хетерогена смеша је она у којој саставне материје нису равномерно распоређене. Они се често визуелно могу раздвојити, па чак и раздвојити релативно лако, мада постоје многе методе за одвајање хомогених решења.

Визуализација разлика између супстанци (једињења, елемената) и смеша (и хомогених и хетерогених).

Примери хомогених и хетерогених смеша

Примјери хетерогених мјешавина биле би коцкице леда (прије него што су се отопиле) у сода, житарице у млијеку, различити прељеви на пиззи, преливи смрзнутим јогуртом, кутија с орасима. Чак је и мешавина уља и воде различита јер је густина воде и уља различита, што спречава равномерну дистрибуцију смеше.

Примери хомогених смеша су млечни мућкалице, мешани биљни сок, шећер растворен у кафи, алкохол у води и легуре попут челика. Чак је и ваздух који се налази у нашој атмосфери хомогена смеша разних гасова и - зависно од града у којем живите - загађивача. Многе материје, попут соли и шећера, растварају се у води да би формирале хомогене смеше.

Врсте мешавина

Постоје три породице мешавина: раствори, суспензије и колоиди. Раствори су хомогени, док су суспензије и колоиди хетерогени.

Решење

Решења су хомогене смеше које садрже раствор растворен у растварачу, нпр. со растворена у води. Када је растварач вода, то се назива водени раствор. Однос масе раствора и растварача назива се концентрација раствора.

Раствори могу бити течни, гасовити или чак чврсти. И не само то, појединачне компоненте решења могу бити различита стања материје. Растварач претпоставља фазу (чврста, течна или гасовита) растварача када је растварач већи део смеше.

• Гасовити раствори: Кад је растварач гас, у њему је могуће растворити само гасовите растворе. Најчешћи пример гасовитих раствора је ваздух у нашој атмосфери, који је азот (растварач) и има растворе попут кисеоника и других гасова.
• Течни раствори: Течни растварачи су способни да растварају било коју врсту раствора.
  • Гас у течности: Примери укључују кисеоник у води или угљен диоксид у води.
  • Течност у течности: Пример укључује алкохолна пића; то су раствори етанола у води.
  • Чврста у течности: раствор шећера или соли у води су примери таквих мешавина. Многе чврсте течне смеше нису хомогене, тако да нису раствори. То могу бити колоиди или суспензије.
• Чврсти раствори: Чврсти растварачи такође могу да растварају раствараче у било ком стању материје.
  • Гас у чврстом стању: Пример за то је водоник растворен у паладијуму
  • Течност у чврстом стању: Примери тога укључују живу у злату, формирање амалгама и воду (влагу) у соли
  • Чврсто у чврстом стању: Легуре попут челика, месинга или бронзе су пример таквих смеша.

Вешање

Суспензија је хетерогена смеша која садржи чврсте честице које су довољно велике за седиментацију. Чврсте честице се не растварају у растварачу, већ су суспендоване и слободно лебде. Већи су од 1 микрометра и обично су довољно велики да се виде голим оком. Пример је песак у води. Кључна карактеристика суспензија је да се суспендоване честице временом таложе ако их не ометамо.

Колоид

Колоиди су хетерогени као суспензије, али визуелно се чини да су хомогени, јер су честице у смеши врло мале - 1 нанометар до 1 микрометар. Разлика између колоида и суспензија је у томе што су честице у колоидима мање и да се честице неће таложити током времена.

	Решење	Колоид	Вешање
Хомогеност	Хомоген	Хетерогена на микроскопском нивоу, али визуелно хомогена	Хетерогена
Величине честица	< 1 nanometer (nm)	1 нм - 1 микрометар (μм)	> 1 μм
Физички стабилна	да	да	Потребно је средство за стабилизацију
Излаже Тиндалл ефекат	Не	да	да
Одваја се центрифугом	Не	да	да
Одваја се декантацијом	Не	Не	да

Техничност

До извесне мере можете рећи (ако сте педантни) да питање да ли је смеша хомогена или хетерогена зависи од размере у којој се смеша узоркује.

Ако је скала узорковања у реду (мала), могла би бити једнака колико и један молекул. У том случају, сваки узорак би постао хетероген јер се на тој скали може јасно разликовати. Слично томе, ако је узорак цела смеша, могли бисте је сматрати довољно хомогеном.

Да бисмо остали практични, користимо ово правило да одлучимо да ли је мешавина хомогена: ако је својство интереса смеше исто, без обзира на то који је узорак узет за испитивање које се користи, смеша је хомогена.

Референце

• Мешавина - Википедиа
• Хомогене и хетерогене смеше - Википедиа