Разлика између реакција Екергониц и Ендергониц

Многе хемијске и биолошке реакције непрестано се дешавају унутар и изван људског тела. Неки од њих су спонтани, а неки нису спонтани. Спонтане реакције се називају екстрогонске реакције док се спонтане реакције називају ендергонским реакцијама.

Ендергонске реакције

У природи постоје многе реакције које се могу догодити само ако се из околине обезбеди довољно енергије. Ове реакције саме по себи не могу се догодити јер им је потребна велика количина енергије да би прекинуле хемијске везе. Спољна енергија помаже разбити ове везе. Енергија ослобођена пуцањем веза тада наставља реакцију. Понекад је енергија ослобођена током прекида хемијских веза превише мања да одржи реакцију. У таквим случајевима потребна је спољна енергија да би се реакција одвијала. Такве реакције се називају ендергонске реакције.

У хемијској термодинамици ове реакције се називају и као неповољне или не-спонтане реакције. Гиббсова енергија је позитивна под сталном температуром и притиском, што значи да се више енергије апсорбује, а не ослобађа.

Примери ендергонских реакција укључују синтезу протеина, натријум-калијум пумпу на ћелијској мембрани, проводљивост живаца и контракцију мишића. Синтеза протеина је анаболичка реакција која захтева да се мали молекули аминокиселина састану и формирају молекул протеина. Укључује много енергије за стварање пептидних веза. Натријум-калијум пумпа на ћелијској мембрани бави се избацивањем натријум јона и кретањем калијум јона према концентрационом градијенту како би се омогућила деполаризација ћелије и проводљивост живаца. Ово кретање према градијенту концентрације захтева много енергије која долази од распада молекуле аденосин три фосфата (АТП). Слично контракција мишића може се догодити само када постојеће везе између актинских и миозинских влакана (мишићних протеина) пукну и формирају нове везе. Ово такође захтева огромну количину енергије која долази од рушења АТП-а. Из тог разлога је АТП познат као универзални молекул енергије. Фотосинтеза у биљкама је још један пример ендергонске реакције. У листу има воде и глукозе, али не може да ствара сопствену храну ако не добија сунчеву светлост. Сунчева светлост је спољни извор енергије у овом случају.

Да би дошло до дуготрајне ендотермичке реакције, производи реакције морају бити елиминисани накнадном екстрогоничном реакцијом, тако да концентрација производа увек остаје ниска. Други пример је топљење леда коме је потребна латентна топлота да би се достигла тачка топљења. Процес достизања нивоа енергетске баријере прелазног стања је ендергонски. Једном када се достигне прелазни стадиј, реакција може наставити са производњом стабилнијих производа.

Екергониц реакције

Ове реакције су неповратне реакције које се спонтано дешавају у природи. Спонтано значи спремност или жељу да се догоди са врло мало спољних подражаја. Пример је сагоревање натријума када је изложен кисеонику који је присутан у атмосфери. Спаљивање трупца је још један пример екстрогонских реакција. Такве реакције ослобађају више топлоте и називају се повољним реакцијама у пољу хемијске термодинамике. Гиббсова слободна енергија је негативна под константном температуром и притиском, што значи да се ослобађа више енергије, а не апсорбује. Ово су неповратне реакције.

Ћелијско дисање је класичан пример ексергонске реакције. Отприлике 3012 кЈ енергије се ослобађа када се један молекул глукозе претвори у угљендиоксид. Ову енергију организми користе за остале ћелијске активности. Све катаболичке реакције, тј. Распад великог молекула на мање молекуле је екстрогонска реакција. На пример - разградња угљених хидрата, масти и протеина ослобађа енергију како би живи организми могли да раде.

Неке ексергонске реакције се не јављају спонтано и захтијевају мали унос енергије да би се започела реакција. Овај унос енергије назива се активацијском енергијом. Након што спољни извор испуни потребу за енергијом за активацију, реакција наставља прекидом веза и формирањем нових веза и енергија се ослобађа како реакција траје. То резултира нето добитком енергије у окружењу и нето губитком енергије из реакцијског система.

хттп://теамтвов10.викиспацес.цом/Модуле+5+Ревиев

хттп://биосерв.фиу.еду/~валтерм/ФаллСпринг/целл_транспорт/енерги.хтм