Разлика између Атома и Јона

Атом вс Ион

Атом је најмања и недељива јединица материје. Иони су Атоми где протони и електрони нису једнаки. Иони би, према томе, били позитивни или негативно наелектрисани.

Атом се састоји од протона, неутрона и електрона. Протони и неутрони формирају језгро Атома док електрони окружују језгро. Атом остаје електрично неутралан све док број електрона и протона није једнак. Атом са неједнаким бројем електрона и протона је електрично набијен и назива се јоном. Ако је број електрона већи од протона, то се зове Анион, а ако је протона више од електрона, зове се катион.

Атом је најмања честица елемента која може учествовати у хемијској реакцији док Иони нису способни да учествују у хемијским реакцијама. Иони могу, међутим, постојати независно у решењу, док Атоми могу или не морају бити у могућности да постоје независно.

Спољне љуске Атома могу или не морају да задовоље дупле или октетно правило хемије, док ће Иони имати дупле или октет у својим најудаљенијим шкољкама. Атоми су нестабилни јер немају електростатичку силу привлачења, осим племенитих гасова. Они губе или деле електрон да би стекли стабилност. Јони су с друге стране стабилни јер између себе имају електростатичку силу привлачења.

Атоми се комбинују да би формирали молекул. Јони с друге стране творе електровалентну везу.

Резиме:
1. Атом је најмања и недељива јединица материје. Иони су Атоми са електричним набојем.
2. У Атому ће број електрона и протона бити једнак док би у јону били неједнаки.
3. Атом може учествовати у хемијској реакцији док јон не може.
4. Јон може постојати независно док Атом не може.
5. Атоми су углавном нестабилни док су иони стабилни.
6. Атоми се комбинују да би формирали молекулу док иони формирају електровалентну везу.