Разлика између Атома и Јона

Тхе кључна разлика између атома и јона је њихов набој; атоми су неутрални док су јони наелектрисани позитивно или негативно.

Атом је најмања неутрална јединица која може формирати везе док је ион било који набијени молекул. Иони се могу састојати од више атома или једног атома. Атоми су јединствени и не разликују се у различите типове док јони имају две врсте као позитивни јони (катиони) и негативни јони (аниони).

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Атом 
3. Шта је јона
4. Упоредна упоредба - Атом против Иона у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Атом?

Атом је најмања јединица материје, а одређени атом представља својства хемијског елемента коме припада. Сви гасови, чврста материја, течност и плазма састоје се од атома, који су врло мале јединице чија је величина око 100 пикометара.

Слика 01: Општа структура атома

Када се разматра структура атома, садржи језгро и електроне који се крећу око језгра. Даље, протони и неутрони (а постоје и неке друге субатомске честице) чине атомско језгро. Обично је број неутрона, протона и електрона једнак једни другима, али у случају изотопа број неутрона је различит од броја протона. Називамо и протоне и неутроне „нуклеонима“.

Око 99% масе атома је центрирано у језгру јер је маса електрона готово занемарљива. Међу тим субатомским честицама, протон има +1 набој; електрон има -1 наелектрисање, а неутрон нема наелектрисања. Ако атом има једнак број протона и електрона, тада је укупни набој атома нула; недостатак једног електрона резултира са набојем +1, а добитак од једног електрона даје -1 набој атому.

Шта је јона?

Јон је наелектрисана хемијска врста. Увек имају неједнак број електрона и протона. Постоје две врсте јона као катиони и аниони. Катиони имају позитиван набој због недостатка електрона који би уравнотежили набој протона. Аниони, са друге стране, имају вишак електрона и састоје се од негативног набоја.

Слика 02: Анион

Иони су доступни у све три фазе материје; круте, течне и гасне фазе. Неки јони су једноструки атоми са наелектрисањем, али већину пута су јони многобојни.

Која је разлика између Атома и Јона?

Кључна разлика између атома и јона је набој. Атом је електрично неутралан док је ион електрично напуњен. Атом увек садржи једнак број електрона и протона, али у јону је број електрона и протона увек различит. Максимални број позитивних набоја које ион може да има је 6; максимални број негативних трошкова је 3. То се догађа из два разлога. Први разлог је губитак електрона, што резултира позитивним јонима. Други разлог је добитак електрона, што резултира негативним јонима. Атоми увек имају атомске орбитале, док јони имају или атомску или молекуларну орбитали, или атомску и молекуларну орбитале. Ово је још једна разлика између атома и јона. Надаље, атоми се могу наћи само у гасовитој фази, али јони се могу наћи у гасовитој, течној и у чврстој фази.

Преглед - Атом вс Ион

Кључна разлика између атома и јона је набој. Атом је електрично неутралан док је ион електрично напуњен. Атом увек садржи једнак број електрона и протона, али у јону је број електрона и протона увек различит.

Љубазношћу слике:

1. "Атом" Свдмолен / Јеанот (претворио Кинг оф Хеартс) - Слика: Атом.пнг (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Царбонат-ион“ аутора НЕУРОтикер ⇌ - Властита рад, Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа