Разлика између Атома и Јона

Атом вс Ион

Појединачни елементи су тешко стабилни у природним условима. Они формирају различите комбинације између њих или са другим елементима како би постојали. Производња јона је начин да се постигне племенита конфигурација гаса и на тај начин постане стабилна.

Атом

Атоми су мали грађевни блокови свих постојећих супстанци. Толико су ситне да их ни голим оком не можемо посматрати. Атоми се обично налазе у распону Ангстрома. Атом се састоји од језгра које има протоне и неутроне. Осим неутрона и позитрона, у језгру су и друге мале атомске честице. Постоје такође и електрони који круже око језгра у орбиталима. Већина простора у атому је празна. Привлачне силе између позитивног наелектрисаног језгра (позитивног набоја због протона) и негативно наелектрисаних електрона одржавају облик атома. Атоми исте врсте имају сличне протоне и електроне. Иста врста атома може се разликовати због броја присутних неутрона, а познати су као изотопи. Атоми се могу спојити са другим атомима на различите начине, стварајући на тај начин хиљаде молекула. Сви елементи имају дијатомејски или полиатомски распоред да постану стабилни осим племенитих гасова. Према својим могућностима давања или повлачења електрона могу формирати ковалентне везе или јонске везе. Понекад су атоми врло слабе.

Структура атома је одређена серијом експеримената које су спровели различити научници. Према Далтонској теорији,

• Све ствари се састоје од атома и атоми се не могу даље разградити.

• Сви атоми датог елемента су идентични.

• Једињења се формирају комбинацијом два или више атома.

• Атоми се не могу правити или уништавати. Хемијска реакција је преуређивање атома.

Међутим, постоје неке модификације у Далтоновој теорији са напреднијим налазом о атому.

Јон

Иони су набијене врсте с позитивним или негативним набојем. Позитивно набијени јони познати су као катиони, а негативно наелектрисани јони познати као аниони. Када ствара катион, електрон из атома одаје. Приликом формирања аниона, атом добија електроне. Стога је број електрона у једном иону различит од броја протона. Иони могу имати -1 или +1 набоје, које називамо моновалентним. Исто тако, постоје двовалентни, тровалентни итд наелектрисани јони. Пошто катиони и аниони имају супротне набоје, привлаче их једни другима електростатским силама, формирајући јонске везе. Катионе обично формирају атоми метала и аниони су формирани од неметалних атома. На пример, натријум је метал групе 1, те на тај начин формира катон набијен +1. Хлор је неметал и има способност стварања -1 набијеног аниона.