Разлика између атомске масе и атомског броја

Док ова два броја деле заједничко, они откривају сасвим различите информације о атомима. Сваки од ових бројева је мерење специфичних карактеристика атома. Због закона који диктирају атоме и честица које чине атоме, често се с правом може претпоставити да ако је један већи у одређеном атому, онда ће и други бити већи у том атому. Могу се применити изузеци.

Атомска маса

Атомска маса се мери у јединицама атомске масе која се често означава скраћеницом 'аму'. Једна јединица атомске масе једнака је 1/12 масе атома угљеника-12. Навести да је у грамима аму једнака отприлике 1,66 А 10-24 грама. То је прилично мали број у односу на већину мерења која се врше у свакодневном животу, али научници су развили начине за мерење тих количина са доследном тачношћу. Масена спектрографија је једна од најчешћих метода која се користи за мерење атомске масе атома.

Велики део масе у атому налази се у језгру атома и налази се у облику протона и неутрона. Свака од ових честица тежи приближно једну атомску јединицу масе. Масени број је број ових честица, па је масни број врло близу атомске масе.

Атомски број

Атомски број односи се на број протона у језгру. Често се означава употребом симбола З. Број електрона у неутралном атому једнак је броју протона у језгру и према томе је једнак атомском броју атома.

Атомске бројеве је први пут доделио око 1913. године Х. Г. Ј. Моселеи. Он је распоредио атоме по редоследу на основу посматрања рендгенских спектра, а затим је атоме нумерисао. Елементи су распоређени у периодичној табели према њиховом атомском броју.

Преглед

Већ можете препознати колико су ова два броја уско повезана. Ако је атомски број висок, може се очекивати да ће и атомска маса бити велика. То је резултат протона нумерисаних у атомском броју који представљају део масе у језгру.

Постоји низ других значајних бројева приликом испитивања атома. Они укључују атомску масу која је уско повезана с атомском масом и била је основа Менделеев-овог периодичног закона.