Разлика између атомске масе и просечне атомске масе

Тхе кључна разлика Између атомске масе и просечне атомске масе је атомска маса је маса атома, док је просечна атомска маса маса атома одређеног хемијског елемента израчуната узимајући у обзир изотопе тог елемента.

Често користимо заменљиве изразе атомска маса и просечна атомска маса; међутим, то су два различита појма.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је атомска маса 
3. Која је просечна атомска маса
4. Упоредна упоредба - Атомска маса у односу на просечну атомску масу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је атомска маса?

Атомска маса је укупна маса нуклеона присутних у језгру атома. Нуклеон је или п7п или неутрон. Дакле, атомска маса је укупна маса протона и неутрона присутних у језгру. Иако су електрони такође присутни у атомима, маса електрона се не користи у прорачунима, јер су електрони тако мали и имају занемарљиву масу у поређењу са протонима и неутронима.

За разлику од релативне атомске масе, овде израчунавамо масу сваког атома без израчунавања било које просечне вредности. Због тога добијамо различите вредности за атомску масу различитих изотопа. То је зато што је број нуклеона присутних у изотопима истог елемента различит један од другог.

Размотримо пример:

Атомска маса водоника = 2

Дакле, атомска маса изотопа водоника-2 (Деутеријум) се израчунава на следећи начин.

Број протона у језгру = 1
Број неутрона у језгру = 1
Стога је атомска маса водоника = (1 аму + 1 аму) = 2 аму

Овде је атомска маса дата јединицом аму (јединице атомске масе). Један протон или неутрон има масу од 1 аму.

Шта је просечна атомска маса?

Просечна атомска маса је маса атома одређеног хемијског елемента израчуната узимајући у обзир изотопе тог елемента. При томе, масна вредност зависи од природног обиља хемијских елемената.

Постоје два корака за израчунавање просечне атомске масе.

1. Помножите атомску масу сваког изотопа из природног обиља (узимајући га у процентима) одвојено.
2. Додајте добијене вредности заједно да бисте добили просечну атомску масу.

Размотримо пример:

Постоје два изотопа угљеника као угљен-12 и угљеник-13. Њихово обиље је 98%, односно 2, респективно. Тада можемо одредити просечну атомску масу угљеника помоћу израчуна. Овде морамо да множимо атомску масу сваког изотопа са вредностима обиља. Тада морамо узети обиље као двоцифрену вредност, а не као проценат. Затим можемо додати добијене вредности.

Угљен-12: 0,98 * 12 = 11,76

Угљен-13: 0,02 * 13 = 0,26

Затим, просечна атомска маса угљеника је = 11,76 + 0,26 = 12,02 г / мол.

Која је разлика између атомске масе и просечне атомске масе?

Иако израз атомска маса и просечна атомска маса звуче слично, то су два различита појма. Кључна разлика између атомске масе и просечне атомске масе је та што је атомска маса маса атома, док је просечна атомска маса маса атома одређеног хемијског елемента израчуната узимајући у обзир изотопе тог елемента. Израз атомска маса односи се на масу једног атома док се израз просечне атомске масе односи на масу хемијског елемента.

Преглед - Атомска маса у односу на просечну атомску масу

Атомска маса се односи на масу једног атома, али просечна атомска маса се односи на просечну масу атома одређеног хемијског елемента. Дакле, кључна разлика између атомске масе и просечне атомске масе је та што је атомска маса маса атома, док је просечна атомска маса маса атома одређеног хемијског елемента израчуната узимајући у обзир изотопе тог елемента.

Референце:

Хелменстине, Анне Марие. „Како израчунати атомску масу.“ ТхоугхтЦо, 21. августа 2019, доступно овде.
Хелменстине, Анне Марие. „Како израчунати атомску масу.“ ТхоугхтЦо, 21. августа 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Стилизовани атом са три Бохрове орбите модела и стилизованим језгром" СВГ од стране Индоленцес. Освежавање и пеглање неких пропуста које је учинио Раинер Клуте. - Властити рад заснован на: Имаге: Стилизед Литхиум Атом.пнг од Халфдана (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа