Разлика између атомске и моларне масе

Атомска маса вс Моларна маса

Атоми се могу придружити у различитим комбинацијама да би формирали молекуле и друга једињења. Молекуларне структуре дају тачне омјере атома; на тај начин, можемо да пишемо молекуларне формуле за једињења. Они су важни за одређивање молекулских маса или моларних маса. Молекуле карактеришу њихове масе. Познавање молекуларне масе је корисно при мерењу једињења за реакције у лабораторијским радовима. Међутим, мерење молекуларне масе је тешко јер је то мала маса. Стога постоје и друге методе које можемо усвојити у мерењу маса атома и молекула.

Шта је атомска маса?

Атоми се углавном састоје од протона, неутрона и електрона. Атомска маса је једноставно маса атома. Другим речима, то је скуп маса свих неутрона, протона и електрона у једном атому, тачније када се атом не креће (маса мировања). Маса за одмор се узима зато што; према основама физике показало се да се масе, када се атоми крећу врло великом брзином, повећавају. Међутим, маса електрона је знатно врло мала у поређењу с масама протона и неутрона. Дакле, можемо рећи да је допринос електрона у атомској маси мањи. Већина атома у периодичној табели има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу. Ако се израчуна просек целокупне масе изотопа, то је познато као атомска тежина. Према томе, маса одређеног изотопа је атомска маса у атому, који има неколико изотопа. 

Шта је моларна маса?

Ово је маса неке твари за одређену количину. Јединица СИ за моларну масу је г мол^-1. Ово даје количину атома / молекула / једињења присутних у једном молу супстанце. Другим речима, то је маса Авогадро броја атома / молекула или једињења. То је такође познато као молекулска тежина. Међутим, у молекуларној тежини се одређује количина молекула у једном молу. Важно је измерити тежину атома и молекула у практичном сценарију, али тешко је одмерити их као појединачне честице, јер су њихове масе врло мале у складу са нормалним параметрима за вагање (Грами или килограми). Стога, да бисте испунили овај јаз и измерили честице на макроскопском нивоу, користан је концепт моларне масе. Дефиниција моларне масе директно је повезана са изотопом угљеника-12. Маса једног мола угљеника 12 атома је тачно 12 грама, што је његова моларна маса тачно 12 грама по молу. Моларна маса молекула која садржи исти атом као и О₂ или Н₂ израчунава се множењем броја атома са моларном масом атома. Моларна маса једињења попут НаЦл или ЦуСО₄ израчунава се сабирањем атомске масе сваког атома.