Разлика између атомске масе и молекуларне тежине
Share
Тхе кључна разлика Између атомске масе и молекуларне тежине је то атомска маса је маса једног атома док је молекулска маса збир масе телова атома у молекули.
Атоми су грађевни блокови све материје. Атом има тежину; то је атомска маса. Атоми се могу придружити у различитим комбинацијама, да би формирали молекуле и друга једињења. Молекуларне структуре дају тачне омјере атома; на тај начин, можемо да пишемо молекуларне формуле за једињења. Они су важни за одређивање молекулске тежине.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је атомска маса
3. Шта је молекулска тежина
4. Упоредно упоређивање - Атомска маса у односу на молекулску тежину у табеларном облику
5. Резиме
Шта је атомска маса?
Атоми углавном садрже протоне, неутроне и електроне. Атомска маса је једноставно маса атома. Другим речима, то је скуп маса свих неутрона, протона и електрона у једном атому, тачније када се атом не креће (маса мировања). Ми узимамо масу у њеном мировању јер се, према основама физике, када се атоми крећу веома великом брзином, масе повећавају.
Међутим, маса електрона је знатно мала у поређењу с масама протона и неутрона. Стога можемо рећи да је допринос електрона у атомској маси мањи. Већина атома у периодичној табели има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу.
Слика 01: Атомске масе хемијских елемената
Штавише, масе атома су изузетно мале; према томе, не можемо их изразити у нормалним масним јединицама, попут грама или килограма. У наше сврхе користимо другу јединицу која назива атомску масу (аму) за мерење атомске масе. 1 атомска јединица масе једна је дванаеста од масе изотопа Ц-12. Када поделимо масу атома са масом једне двенаестине масе изотопа Ц-12, можемо добити његову релативну масу. Међутим, у општој употреби када кажемо релативна атомска маса елемента, мислимо на њихову атомску тежину (јер то израчунавамо узимајући у обзир све изотопе).
Шта је молекулска тежина?
Молекуларна тежина је скуп тежина свих атома у молекули. Јединица СИ овог параметра је гмол-1. Ово даје количину атома / молекула / једињења присутних у једном молу супстанце. Другим речима, то је маса Авогадро броја атома / молекула или једињења.
Слика 02: Тачке кључања и моларне масе (молекуларне тежине) различитих једињења
Важно је измерити тежину атома и молекула у практичном сценарију. Али тешко их је одмерити као појединачне честице, јер су њихове масе изузетно мале у складу са нормалним параметрима за вагање (грам или килограм). Стога, да бисте испунили овај јаз и измерили честице на макроскопском нивоу, концепт моларне масе је веома користан.
Дефиниција молекулске тежине директно се односи на изотоп угљеника-12. Маса једног мола угљеника 12 атома је тачно 12 грама, што је његова моларна маса тачно 12 грама по молу. Штавише, можемо израчунати молекулску масу молекула који садрже исте атоме као О2 или Н2 множењем броја атома у атомску масу атома. Међутим, молекулска тежина једињења попут НаЦл или ЦуСО4 израчунава се сабирањем атомске тежине сваког атома.
Која је разлика између атомске масе и молекуларне тежине?
Атомска маса даје масу атома док молекуларна тежина даје масу молекула. Међутим, кључна разлика између атомске масе и молекуларне масе је та што је атомска маса маса једног атома док је молекулска маса збир масе телова атома у молекули. Као још једна значајна разлика између атомске масе и молекуларне масе, јединица за мерење атомске масе је аму, док је јединица за молекуларну тежину г / мол.
Штавише, постоји разлика између атомске масе и молекуларне масе у начину на који израчунавамо ове две количине. Атомску масу можемо лако одредити додавањем масе неутрона, протона и електрона атома. Међутим, одређујемо масу молекула или молекуларну тежину молекула додавањем просечне масе атома у молекули.
Испод илустрације приказана је разлика између атомске масе и молекуларне тежине у табеларном облику.
Преглед - Атомска маса у односу на молекулску тежину
Ми користимо изразе атомска маса и молекуларна тежина углавном у општим хемијским прорачунима да бисмо одредили вредности хемијских реакција; као што је количина реактаната, производа итд. Кључна разлика између атомске масе и молекуларне масе је у томе што је атомска маса маса једног атома док је молекулска маса збир масе телова атома у молекули.
Референце:
1.Хелменстине, др Анне Марие „Како израчунати атомску масу.“ ТхоугхтЦо, 5. децембра 2018. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. “Периодична табела елемената атомске масе црно-беле” аутор: Дмарцус100 - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Тачка кључања и графикон моларне масе“ Аутор Јпта - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
