Разлика између јединице за атомску масу и атомске масе

Тхе кључна разлика Између јединице атомске масе и атомске масе је та јединица атомске масе је јединица коју користимо за мерење масе атома док је атомска маса маса одређеног једног атома.

Изражавање тежине атома или молекула било је проблем за научнике у раним фазама. Будући да су атоми изузетно мали, не можемо измерити њихову масу користећи редовне јединице попут килограма или грама или чак у микрограмима. Стога су научници смислили нови концепт за мерење ових.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је јединица за атомску масу
3. Шта је атомска маса
4. Упоредна упоредба - Јединица атомске масе у односу на атомску масу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је јединица за атомску масу?

Маси атома су изузетно мале. Стога их не можемо изразити нормалним масним јединицама, попут грама или килограма. Стога морамо користити другу јединицу која се назива јединица атомске масе (аму) за мерење атомске масе. Једна атомска јединица масе једна је дванаеста од масе изотопа Ц-12, што је 1,66 Кс 10⁻²⁷ кг. Када поделимо масу атома са једном дванаестином масе изотопа Ц-12, можемо добити његову релативну масу. А, ова вредност је мали број, који се лако користи у прорачунима и у друге сврхе. Међутим, у општој употреби, када кажемо релативна атомска маса елемента, мислимо на њихову атомску тежину (јер то израчунавамо узимајући у обзир све изотопе).

Пре употребе угљеника-12 као стандарда за мерење јединице атомске масе, људи су користили друге елементе. На пример, прво је коришћен Х-1. Касније су то променили како би умањили грешке. После тога користили су елементе веће масе. Следећи стандард је био кисеоник-16. Касније, открићем присуства изотопа кисеоника и другим проблемима који су с тим повезани, мерена је јединица атомске масе у односу на изотоп угљеника-12.

Шта је атомска маса?

Атоми углавном садрже протоне, неутроне и електроне. Атомска маса је једноставно маса атома. Другим речима, то је скуп маса свих неутрона, протона и електрона у једном атому, тачније када се атом не креће (маса мировања). Требали бисмо узети масу остатка, јер се, према основама физике, када се атоми крећу великом брзином, масе повећавају.

Слика 01: Атомска маса живе је 200,59 аму

Међутим, маса електрона је знатно мала у поређењу с масама протона и неутрона. Стога можемо рећи да је допринос електрона у атомској маси мањи. Већина атома у периодичној табели има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу. Просек целокупне масе изотопа је атомска тежина. Према томе, маса одређеног изотопа је атомска маса у атому, који има неколико изотопа.

Која је разлика између јединице за атомску масу и атомске масе?

Атомска маса је маса одређеног атома (без узимања просечне масе изотопа). Јединица атомске масе је 1/12 масе изотопа угљеника -12. Дакле, кључна разлика између атомске јединице масе и атомске масе је та што је јединица атомске масе јединица коју користимо за мерење масе атома док је атомска маса маса одређеног једног атома. Штавише, можемо користити атомску јединицу масе да означимо релативне масе других атома у односу на масу Ц-12.

Подаци у наставку о разлици између атомске јединице масе и атомске масе резимирају све ове разлике.

Преглед - Јединица атомске масе вс Атомска маса

Јединица атомске масе је јединица за мерење атомске масе једног атома. Кључна разлика између атомске јединице масе и атомске масе је та што је јединица атомске масе јединица коју користимо за мерење масе атома док је атомска маса маса одређеног једног атома.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Број атомске масе и броја атомске масе (брзи преглед).“ ТхоугхтЦо, 13. јун 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "Меркур (елемент)" Ја (ЦЦ БИ-СА 2.5) преко Цоммонс Викимедиа