Разлика између атомског броја и атомске тежине

Атомски број вс Атомска тежина
 

Атоме карактерише њихов атомски број. У периодној табели атоми су распоређени према њиховом атомском броју. Атомски број пружа разне информације о атому и његовој природи. Атомска тежина је такође важна да бисте добили неку представу о елементима.

Шта је атомски број?

Атоми се углавном састоје од протона, неутрона и електрона. Нуклеус атома садржи протоне и неутроне. Поред тога, у орбитали су кружили око нуклеуса електрони. Атомски број елемента је број протона које има у језгру. Симбол за означавање атомског броја је З. Када је атом неутралан, има исти број електрона као и протони. Дакле, атомски број је једнак броју електрона у овом случају. Међутим, увек је поуздано добити број протона као атомски број. Елементи у периодичној табели су распоређени према растућем атомском броју. Овај распоред их је већином времена аутоматски распоредио у повећаној атомској тежини. Сваки елемент има посебан атомски број, а ниједан елемент нема исти атомски број. Дакле, атомски број је добар начин разликовања различитих елемената. Погледом самог атомског броја може се повући мноштво информација о елементу. На пример, у периодичној табели наводи групу и период у којем елемент припада. Даље, даје информације о оксидационим стањима, набоју јона, понашању везивања, набоју нуклеуса, итд.

Шта је атомска тежина?

Већина атома у периодичној табели има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу. Атомска тежина је просечна тежина израчуната узимајући у обзир сву масу изотопа. Сваки изотоп је присутан у околини, у различитим процентима. Приликом израчунавања атомске тежине узимају се у обзир и маса изотопа и њихова релативна бројност. Штавише, масе атома су изузетно мале, тако да их не можемо изразити у нормалним масним јединицама, попут грама или килограма. У наше сврхе користимо другу јединицу која назива атомску масу (аму) за мерење атомске тежине.

ИУПАЦ дефинира атомску тежину на сљедећи начин:

„Атомска маса (релативна атомска маса) елемента из одређеног извора је однос просечне масе по атому елемента према 1/12 масе атома 12Ц.“

Тежине дате у периодичној табели израчунавају се овако и дају се као релативна атомска маса.