Разлика између атомског броја и броја масе

Атомски број вс масовни број
 

Атоме карактеришу њихови атомски бројеви и масни бројеви. У периодној табели атоми су распоређени према њиховом атомском броју. Масовни број елемента је више повезан са његовом масом. Међутим, не даје тачну масу атома. Постоје неки елементи у којима је атомски број и број масе сличан, а већином времена, масни број је већи од атомског броја.

Шта је атомски број?

Атомски број елемента је број протона које има у језгру. Симбол за означавање атомског броја је З. Када је атом неутралан, има исти број електрона као и протони. Дакле, атомски број је једнак броју електрона у овом случају. Али увек је поуздано добити број протона као атомски број. Елементи у периодичној табели су распоређени према растућем атомском броју. Овај распоред их је већином времена аутоматски распоредио у повећаној атомској тежини. Сваки елемент има посебан атомски број, а ниједан елемент нема исти атомски број. Стога је атомски број погодан начин разликовања различитих елемената. Погледом самог атомског броја може се повући мноштво информација о елементу. На пример, она наводи групу и период у којем елемент припада периодичној табели. Даље, даје информације о оксидационим стањима, набоју јона, понашању везивања, набоју нуклеуса, итд.

Шта је масовни број?

Атоми се углавном састоје од протона, неутрона и електрона. Атомска маса је једноставно маса атома. Већина атома у периодичној табели има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу.

Масни број је укупан број неутрона и протона у језгру атома. Колекција неутрона и протона позната је и као нуклеони. Стога се масни број може дефинисати и као број нуклеона у језгру атома. Обично се то означава у левом, горњем углу елемента (као надкрипт) као цела вредност. Различити изотопи имају различит масни број, јер њихов број неутрона варира. Стога, масни број елемента даје масу елемента у целим бројевима. Разлика између масеног броја и атомског броја елемента даје број неутрона који има.