Разлика између атомске орбиталне и хибридне орбитале

Атомска орбитала вс хибридни орбитал
 

Везивање у молекулама схваћено је на нови начин са новим теоријама које су представили Сцхродингер, Хеисенберг и Паул Диарц. Квантна механика ушла је у слику са својим налазима. Открили су да електрон има својства честица и таласа. С тим у вези, Сцхродингер је развио једначине како би пронашао таласну природу електрона и смислио таласну једначину и таласну функцију. Таласна функција (Ψ) одговара разним стањима електрона.

Атомска орбитала

Мак Борн указује на физичко значење квадрата таласне функције (Ψ²) након што је Сцхродингер изнео своју теорију. Према Борну, Ψ² изражава вероватноћу проналаска електрона на одређеној локацији. Дакле, ако је Ψ² је већа вредност, онда је вероватност да се електрон нађе у том простору већа. Због тога је у простору просторна густина вероватноће велика. Супротно томе, ако је Ψ² је мала, тада је густина електронске вероватноће мала. Парцеле од Ψ² у к, и и з оси показују ове вероватноће и имају облик с, п, д и ф орбитале. Они су познати као атомска орбитала. Атомска орбитала може се дефинисати као, област простора у којој је вероватноћа да ће наћи неки електрон у атому. Атомске орбитале карактеришу квантни бројеви, а свака атомска орбитала може примити два електрона са супротним спиновима. На пример, када пишемо конфигурацију електрона, пишемо као 1с², 2с², 2п⁶, 3с². 1, 2, 3… .н целобројне вредности су квантни бројеви. Надписани број након орбиталног имена показује број електрона у тој орбитали. Орбитале су у облику сфере и мале. П орбитале су облика с дугуљастим словима с два режња. За један режањ се каже да је позитиван, а други је негативан. Место на коме се два режња додирују једно је познато као чвор. Постоје 3 п орбитале као к, и и з. Они су распоређени у простору тако да су њихове оси правокутне једна на другу. Постоји пет д орбитала и 7 ф орбитале различитих облика. Дакле, збирно слиједи укупни број електрона који могу бити смјештени у орбити.

с орбитал-2 електрона

П орбитале- 6 електрона

д орбитале - 10 електрона

ф орбитале - 14 електрона

Хибридна орбитална

Хибридизација је мешање две еквивалентне атомске орбитале. Резултат хибридизације је хибридна орбитала. Постоје многе врсте хибридних орбитала које настају мешањем с, п и д орбитала. Најчешћа хибридна орбитала је сп³, сп² и сп. На пример, у ЦХ₄, Ц има 6 електрона са конфигурацијом електрона 1с² 2с² 2п² у основном стању. Када су побуђени, један електрон на нивоу 2с креће се на ниво 2п дајући три 3 електрона. Тада се 2с електрон и три 2п електрона помешају и формирају четири еквивалентне сп³ хибридне орбитале. Исто у сп² хибридизација формирају се три хибридне орбитале и у сп хибридизацији настају две хибридне орбитале. Број произведених хибридних орбитала једнак је збиру орбитала које се хибридизирају.