Разлика између ЕДТА и ЕГТА

ЕДТА вс. ЕГТА

Хемија може бити један од најтежих предмета за школе. Изгледа да је већина студената развила одвојеност од предмета без обзира како наставници објашњавају важност хемије у многим индустријама и областима. Онда опет, студентима не би било тешко да процене хемију када би схватили колику тежину има напредак у разним индустријама, посебно медицини.

Највећа примена знања стеченог из детаљног проучавања и разумевања хемијских процеса у области медицине вероватно је поступак који укључује етилендиаминетеросирћетну киселину, или ЕДТА, или етилен гликол тетра сирћетну киселину, или ЕГТА.

Обе компоненте се користе у флеботомији и у очувању узорака телесних течности пацијената. Ипак, ЕДТА се користи више него ЕГТА. То је због његове способности да везује јоне метала, што је применљиво у пуферирању електрофорезе.
Биолози посвећени проучавању ДНК и РНА понашања често користе ЕДТА јер је ефикаснија у спречавању разградње ензима ДНК или РНК. Теоретски, ЕДТА "замрзава" било коју активност ензима хелирањем јона магнезијума, за која се зна да покрећу активност ензима. Коришћење ЕДТА не утиче на активност ензима, али углавном зауставља њихову природну активност и омогућава одређивање захтева за јонима калцијума.
ЕДТА је такође позната по томе што има хитне лекове за тровање металом. Прехрамбена индустрија такође користи ЕДТА као конзерванс.

ЕГТА је корисна као и ЕДТА у флеботомији. Познато је да је хелатно средство попут ЕДТА, али ЕГТА делује преференцијално везањем за јоне калцијума. Већина флеботомиста и стручњака користи ЕГТА за хелатисање јона калцијума у ​​потпуно опремљеној лабораторији током експеримената са ћелијама..

Међутим, генерално су ЕДТА и ЕГТА две сличне материје. Ове две киселине се састоје од полиамино карбоксилних киселина и изгледа да су бели кристални прах када се користе у лабораторијским експериментима. Обоје делују везањем одређених врста молекула. Гледајући кроз њихову хемијску састав, њихове реакције на изложеност одређеним молекулама и њихова примена могу ипак извући њихове разлике.
Могућност везања ЕГТА калцијумових јона садржи више угљеника, водоника и кисеоника од ЕДТА. ЕГТА има 14 атома угљеника, 24 атома водоника, 10 атома кисеоника и 2 атома азота. Ово ствара хемијску композицију ЕГТА, Ц14 Х24Н2О10.

ЕДТА, с друге стране, садржи само 10 атома угљеника, 16 атома водоника, 8 атома кисеоника и 2 атома азота, због чега је његова хемијска врста у облику Ц10 Х16Н2О8.
Као што је раније поменуто, ове две киселине могу се користити као хелатно средство. Без обзира на то, ЕДТА и ЕГТА се не вежу на исти начин. ЕГТА може бити погодније за употребу са двовалентним кацијумом калцијума. С друге стране, примећено је да ЕДТА више привлачи двовалентни магнезијум катион. Дакле, употреба ове две киселине ће у великој мери зависити од супстанци на којима ће се користити за лабораторијске експерименте.

Хемичари, флеботомисти и други научници такође су забележили већу тачку ЕГТА у односу на ЕДТА. На 769 милиметара живе (мм. Хг), ЕГТА кључа на 678 степени Целзијуса. Са истим излагањем атмосферском притиску, примећено је да ЕДТА кључа само на 614.186 степени Целзијуса.

Затим слиједи да је тачка бљескалице ЕГТА већа од ЕДТА на 363,9 степени Целзијуса (за ЕГТА) у поређењу са само 325.247 степени Целзијуса (за ЕДТА). Виша густоћа ЕДТА може се објаснити нижом тачком кључања и трептања. ЕДТА тежи 1.566 г / цм3, док ЕГТА добија само масу од 1.433 г / цм3.

Резиме:

1.ЕГТА и ЕДТА су оба хелаторска средства и појављују се као бели кристални прах.
2.ЕГТА привлачи двовалентне јоне калцијума, док се ЕДТА користи за двовалентне јоне магнезијума.
3.ЕДТА има више апликација од ЕГТА.
4.ЕГТА има већу тачку кључања и трептаја од ЕДТА.
5.ЕДТА је гушћа од ЕГТА.