Разлика између ЕДТА и ЕГТА

ЕДТА вс ЕГТА

ЕДТА и ЕГТА су оба хелаторска средства. Обе су полиамино карбоксилне киселине и имају мање или више иста својства.

ЕДТА

ЕДТА је скраћени назив за етилен-диамин тетра сирћетну киселину. Такође је позната и као (етилен динитрило) тетра сирћетна киселина. Следи структура ЕДТА.

ЕДТА молекул има шест места где се метални јони могу везати. Постоје две амино групе и четири карбоксилне групе. Два атома азота амино-група имају у сваком од њих несмерени пар електрона. ЕДТА је хексадентатни лиганд. Такође, то је хелатно средство захваљујући способности секвенцирања јона метала. ЕДТА формира хелате са свим катионима осим алкалних метала и ови су хелати довољно стабилни. Стабилност је резултат неколико места комплексирања у молекули што ствара кавезу сличну структуру која окружује метални јон. Ово изолише јон метала из молекула растварача, чиме се спречава отапање. Карбоксилна група ЕДТА може дисоцирати давање протона; према томе, ЕДТА има кисела својства. Различите врсте ЕДТА скраћено су од Х₄И, Х₃И^-, Х₂И^2-, ХИ3^- и И^4-. При веома ниском пХ (киселом медијуму), протонирани облик ЕДТА (Х₄И) преовлађује. Супротно томе, при високом пХ (основни медијум), потпуно депротонирани облик (И^4-) доминира. И како се пХ мења од ниског до високог пХ, у одређеним вредностима пХ превладавају други облици ЕДТА. ЕДТА је доступна у облику потпуно протонираног облика или у облику соли. Динатријум ЕДТА и натријум натријум ЕДТА најчешћи су доступни облици соли. Слободна киселина Х₄И и дихидрат натријумове соли На₂Х₂И.2Х₂О су комерцијално доступни у квалитету реагенса.

Кад се раствара у води, ЕДТА делује попут аминокиселине. Постоји као двоструки звиттерион. У овом случају, нето набој је нула, а постоје четири дисоцибилна протона (два протона су повезана са карбоксилним групама и два повезана са аминским групама). ЕДТА се широко користи као комплексометријски титрант. Раствори ЕДТА су важни као титранти, јер се комбинују са јонима метала у односу 1: 1, без обзира на набој катиона. ЕДТА се такође користи као конзерванс за биолошке узорке. Мале количине металних јона присутних у биолошким узорцима, а храна може катализовати оксидацију ваздуха једињења присутних у узорцима. ЕДТА чврсто сложи ове металне јоне и на тај начин их спречава да катализују оксидацију ваздуха. Због тога се може користити као конзерванс.

ЕГТА

ЕГТА је скраћени термин за етилен гликол тетра сирћетну киселину.То је хелатно средство и веома је слично ЕДТА. ЕГТА има већи афинитет ка јони калцијума од јона магнезијума. ЕГТА има следећу структуру.

Слично као ЕДТА, ЕГТА такође има четири карбоксилне групе које могу да произведу четири протона после дисоцијације. Постоје две аминске групе и два атома азота амино група имају непартирани пар електрона у свакој. ЕГТА се може користити као пуфер да подсећа на пХ живе ћелије. Ово својство ЕГТА дозвољава његово коришћење у Тандем Прочишћавању афинитета, који је техника пречишћавања протеина.