Разлика између крајње тачке и тачке еквиваленције

Крајња тачка и тачка еквиваленције два су најважнија концепта у титрацији хемије. Техника титрања може се појавити у редокс реакцијама, киселинско-базним реакцијама и многим другим реакцијама. Претежно се користи у кисело-базним реакцијама где укључује неутрализацију другог раствора са другим да би се одредила непозната концентрација. У основи, стандардни раствор са познатом концентрацијом пажљиво се излива у други раствор зван аналит са непознатом концентрацијом да се израчуна његова концентрација.

Током процеса титрације достижу се две фазе, тј. крајња тачка и тачка еквиваленције. Тачка еквиваленције, која се укратко назива и стехиометријска тачка, је тачка у којој су молови двеју раствора, киселине и базе, једнаки или једнаки. Фаза се јавља пре крајње тачке, што сигнализира завршетак реакције. У неким реакцијама може бити много тачака еквиваленције, посебно у полипротским киселинама и базама у којима постоји више хидроксидних јона.

Овај чланак открива кључну разлику између крајње тачке и тачке еквиваленције у хемијским титрацијама.

Дефиниција тачке еквиваленције

Тачка еквиваленције у кисело-базичној титрацији сигнализира завршетак реакције где је број молова титранта и аналита једнак као у хемијској једначини. На пример, у титрацији НаОХ и ХЦл, 1 мол ХЦл биће једнак тачно 1 молу НаОХ у тачки еквиваленције. Ова тачка мора се постићи тачно давањем одређеног броја капи стандардног раствора у непознату концентрацију. Пипетом се обично користи да се капљице титрана улијевају у мерну тиквицу где се аналит излива са одређеним индикатором. Показатељи су важни у титрацији на бази киселине како би се јасно виделе еквиваленције и крајње тачке.

Титрација киселине и базе може настати између јаке базе и слабе базе; јака база и слаба киселина; јака база и јака база; или слабе полипротске киселине. Може се користити и други индикатор, зависно од типичности раствора који се користи за титрацију. На пример, у титрацији НаОХ и ХЦл користи се фенофталеин, док је у НХ₃ а ХЦл метил наранџасти индикатор је погоднији за ефекте промена. Ако пХ титранта одговара пХ у тачки еквиваленције, крајња тачка и тачка еквиваленције могу се појавити истовремено.

Слика испод даје јасно разумевање титрације постављене ради достизања тачке еквиваленције и касније до крајње тачке када се боја промени. Испрва се раствор са непознатом концентрацијом излива са индикатором. Затим се додаје титрант користећи бурету за контролу капљица са вентилом. Једнаџба М_{киселина}В_{киселина}= М_базаВ_база користи се за израчунавање непознате концентрације алгебарским манипулацијама примећујући да је Моларитет број молова по литри.

Дефиниција крајње тачке

Крајња тачка долази након тачке еквиваленције у титраји. Указује да је постигнута тачка еквиваленције. Ова крајња тачка је назначена променом боје раствора. Погледајте слику испод:

Љубазношћу слика: Цхемистри ЛибреТектс

Да би се достигла крајња тачка, потребно је пажљиво давати количину капи, јер једна кап може променити пХ раствора. У случају када је крајња тачка пребачена, може се извести повратна титрација или обрнута титрација у зависности од природе раствора. Ако је преливено превише титранта, може се пренети крајња тачка. Решење ће бити у додавању другог раствора различитог реактанта у вишку.

Индикатори се не користе увек у титрацији. ПХ мерачи се могу користити за очитавање пХ као показатеља да је реакција завршена. У јакој бази и киселини, пХ од 7 указује да је реакција завршена. Међутим, промена боје је погодан начин праћења крајње тачке па се често користе и индикатори. Раствор натријум-хлорида и хлороводоничне киселине достижу крајњу тачку као што је назначено у фенофталеину када раствор постане ружичаст. Крајња тачка не значи нужно крај реакције, већ завршетак титрације.

Разлика између крајње тачке и еквиваленције

Дефиниција крајње тачке и еквиваленције

Крајња тачка је фаза титрације која се означава променом боје као знаком да је титрација завршена и да је постигнута тачка еквиваленције. Тачка еквиваленције, с друге стране, је фаза непосредно пре крајње тачке која сигнализира стехиометријску тачку с једнаким бројем молова између аналита и титранта, у складу са хемијском једначином. Да би се достигла тачка еквиваленције, титрант се мора тачно сипати и прецизно кап по кап користећи бурету.

Појава крајње тачке и еквиваленција

Тачка еквиваленције настаје када је број молова титранта, стандардног раствора, једнак броју молова аналита, раствора са непознатом концентрацијом. Крајња тачка се јавља када се промени боја.

Значење крајње тачке и еквиваленције

Тачка еквиваленције значи да је титрант у потпуности реаговао са аналитом, док крајња тачка сигнализира завршетак титрације. Крајња тачка и еквиваленција могу се истовремено догодити ако пХ титранта одговара пХ у тачки еквиваленције.

Крајњи стихови Еквиваленција: упоредни графикон

Резиме еквиваленције стихова крајње тачке

Крајња тачка и тачка еквиваленције су најважније фазе хемијске титрације
Крајња тачка се дешава након тачке еквиваленције и означава завршетак титрације, али не увек и крај реакције.
Тачка еквиваленције настаје пре крајње тачке и указује на потпуну реакцију између титранта и аналита где је број молова титранта једнак броју молова непознате концентрације.
Крајња тачка се достиже када се боја промени ако је индикатор коришћен
Остале слабе киселине могу имати више тачака еквиваленције, али само једну крајњу тачку
Тачка еквиваленције назива се и стехиометријска тачка

Хемија