Разлика између крајње тачке и стехиометријске тачке

Тхе кључна разлика између крајње тачке и стехиометријске тачке је то крајња тачка долази одмах након стехиометријске тачке, док је стехиометријска тачка најтачнија тачка у којој се завршава неутрализација.

Титрација киселе базе укључује реакцију неутрализације, која се дешава на месту где киселина реагује са хемијски једнаком количином базе. Међутим, постоји мала разлика између теоријске тачке где се реакција тачно завршава и тачке у којој је практично детектујемо. Штавише, такође треба да имате на уму да је појам еквиваленције термина чешће кориштен назив за стехиометријску тачку.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је крајња тачка 
3. Шта је стехиометријска тачка
4. Упоредна упоредба - крајња тачка вс стехиометријска тачка у табеларном облику
5. Резиме

Шта је крајња тачка?

Точка у којој се чини да је реакција завршена је крајња тачка титрације. Можемо експериментално одредити ову тачку. Размотримо пример како бисмо ово практично разумели. Претпоставимо да титрирамо 100 мл 0,1 М хлороводоничне киселине (ХЦл) са 0,5 М натријум хидроксида.

ХЦл_(ак) + НаОХ_(ак)      ⟶ Х₂О + НаЦл_(ак)

У титрацијској боци задржавамо киселину и титрирамо против НаОХ у присуству метил наранџе као индикатора. У киселој средини индикатор је безбојан и у основном медију приказује ружичасту боју. У почетку је у титрајној тиквици само киселина (ХЦл 0,1 М / 100 мл); пХ раствора је једнак 2. Док додамо НаОХ, пХ раствора расте због неутрализације неке количине киселине у медијуму. Морамо непрестано додавати базу кап по кап док не дође до испуњења. ПХ реакције постаје једнак 7 када је реакција завршена. Чак и у овом тренутку, индикатор не показује боју у медијуму јер мења боју у основном медијуму.

Да бисмо приметили промену боје, морамо додати још једну кап НаОХ, чак и након завршетка неутрализације. ПХ раствора се драстично мења у овој тачки. То је тачка у којој посматрамо како се реакција завршава.

Шта је стехиометријска тачка?

Тачка еквиваленције је уобичајени назив за стехиометријску тачку. То је тачка у којој киселина или база завршавају своју реакцију неутрализације. У овом тренутку је теоретски завршена реакција, али практично не можемо приметити тачну тачку. Боље је ако можемо одредити када је достигнута еквивалентна тачка, јер је тачна тачка у којој се догодила неутрализација. Међутим, можемо проматрати завршетак реакције на крајњој тачки.

Слика 01: Графикон титрације који показује тачку еквиваленције

Ако узмемо у обзир исти пример као горе, на почетку реакције имамо само киселину у медијуму (ХЦл). Пре него што достигне тачку еквиваленције, уз додавање НаОХ, реаговали смо киселину и формирали со (ХЦл и НаЦл). У тачки еквиваленције, у медијуму имамо само сол. На крајњој тачки имамо мед и сол (НаЦл и НаОХ) у медијуму.

Која је разлика између крајње тачке и стехиометријске тачке?

Крајња и стехиометријска тачка (заједничка тачка еквиваленције) увек се разликују једна од друге. Кључна разлика између крајње и стехиометријске тачке је у томе што крајња тачка долази одмах након стехиометријске тачке, док је стехиометријска тачка најтачнија тачка у којој се завршава неутрализација. Надаље, можемо проматрати крајњу точку, али не можемо практично посматрати стехиометријску тачку.

Преглед - Крајња тачка вс стехиометријска тачка

Крајња и стехиометријска тачка (заједничка тачка еквиваленције) увек се разликују једна од друге. Кључна разлика између крајње и стехиометријске тачке је у томе што крајња тачка долази одмах након стехиометријске тачке, док је стехиометријска тачка најтачнија тачка у којој се завршава неутрализација.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција тачке еквиваленције“. ТхоугхтЦо, мај. 7, 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. “Титрација слабе киселине са јаком базом” Аутор: Куантумкинетицс - Властита рад (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа