Разлика између етанола и етанске киселине

Шта је етанол?

Етанол се такође назива етилни алкохол и има молекулску формулу Ц₂Х₅ОХ.

Састоји се од етил групе (Ц₂Х₅) и хидроксилне групе (ОХ).

Када је у чистом стању, етанол нема боју, запаљив је и има врелиште од 78,5 ° Ц и пХ од 7,33.

Има јак мирис сличан парфему, и може брзо да испари (тј. Врло је испарљив).

Етанол је састојак алкохола који људи пију. Има депресивно дејство на нервни систем и токсично је, посебно у довољно великим количинама.

Када се конзумира као алкохолно пиће, јетра се претвара у ацеталдехид и на крају у угљен диоксид и воду.

Ако особа превише брзо гута алкохол, то може довести до коме и чак смрти.

Етанол који човјек треба конзумирати у облику пива, вина или сличних алкохолних пића, производи се као нуспродукт процеса ферментације одређеног супстрата. У процесу се производе шећери и етанол.

Ферментација у којој се производи етанол обично користи квасце као што су Саццхаромицес церевисиае или Сцхизосаццхаромицес.

Врста произведеног алкохола зависи од супстрата, на пример, вино се производи ферментацијом грожђа, а пиво се често производи ферментацијом јечма..

Етанол се такође може претворити у различите интермедијарне производе за употребу у индустријским применама, као што је производња пластике.

Такође се може користити као додатак бензину за моторна возила, где постаје познат као гасохол.

Шта је етанска киселина?

Етанска киселина се такође назива и сирћетна киселина. Има следећу молекуларну формулу:
Ц₂Х₄О₂ или ЦХ₃ЦООХ.

Сматра се киселином још од Х⁺ протон се може одвојити од молекула. Када се протон изгуби, преостали молекул назива се ацетатни јон.

Етанојска киселина има низак пХ од 2,4 при концентрацији од 1,0 М. Тачка кључања етанојске киселине је између 118 до 119 ° Ц, а такође је испарљиво једињење.

Има карактеристичан мирис по сирћету и безбојна је течност.

Етанол без воде познат је као глацијална сирћетна киселина.

Етанска киселина је карбоксилна киселина, која као што име говори има карбоксилну групу (-ЦООХ), на коју је везана метилна група (ЦХ₃).

Етанска киселина је хидрофилни растварач који може да делује и на неполарне и на поларне материје, што је чини врло корисном у индустријској примени.

Може се произвести ферментацијом Ацетобацтер бактерије, али се такође могу произвести синтетички.

Етанска киселина се може формирати комбиновањем угљен-диоксида са метанолом или оксидацијом ацеталдехида.

То је компонента сирћета, где може формирати чак 9% сирћета.

Има корозивно дејство на метале, и може се редуковати да би се формирао етанол нуклеофилном ацил супституцијом..

Етанска киселина се може користити за формирање полимера попут оних који се користе за прављење пластичних боца од соде и чак лепљења за дрво.

Чак се користи и као додатак храни јер може подесити киселост супстанци.

Разлика између етанола и етанске киселине

1. Етанол има молекулску формулу Ц₂Х₅ОХ, док етанска киселина има молекулску формулу Ц₂Х₄О₂.
2. Етанол има етил групу док етанска киселина има метилну групу.
3. Етанска киселина је карбоксилна киселина; то није случај за етанол.
4. Етанол има хидроксилну групу док етанска киселина има карбоксилну групу.
5. Етанол у чистом стању је базичан, док је етанска киселина кисела.
6. Етанска киселина има тачку кључања од 118 до 119^оЦ, док етанол има тачку кључања 78,5^о
7. Етанојска киселина има мирис на сирће, док етанол има мирисну врсту мириса.
8. Етаноична киселина може да се формира коришћењем Ацетобацтер бактерије током ферментације; то није случај са етанолом.
9. Етанол се обично ствара помоћу квасца као што су Саццхаромицес церевисиае или Сцхизосаццхаромицес током ферментације; то није случај са етаноичном киселином.
10. Етанол се користи за прављење алкохолних пића, док се етанојска киселина користи за производњу сирћета.
11. Етанол се такође назива етилни алкохол, док се етанска киселина такође назива сирћетна киселина.

Табела која упоређује етанол и етанску киселину

ЕТАНОЛ	ЕТНА КИСЕЛИНА
Молекуларна формула је: Ц2Х5ОХ	Молекуларна формула је: Ц2Х4О2.
Присутна је етил група	Има метилну групу
Није карбоксилна киселина	Је карбоксилна киселина
Присутна је хидроксилна група	Присутна је карбоксилна група
Основни у чистом стању	Киселе киселине у чистом стању
Тачка кључања 78.5оЦ.	Тачка кључања од 118 до 119оЦ
Мирисни мирис	Сок сирћета
Настаје употребом квасца као што су Саццхаромицес церевисиае или Сцхизосаццхаромицес	Не формира се користећи квасце као што су Саццхаромицес церевисиае или Сцхизосаццхаромицес
Не формира се коришћењем бактерија од Ацетобацтер спп.	Настаје употребом бактерија од Ацетобацтер спп.
Користи се за прављење алкохолних пића	Користи се за прављење сирћета
Назива се и етилним алкохолом	Такође се назива и сирћетна киселина

Резиме етанола и етанске киселине

• Етанол је безбојна запаљива супстанца са формулом Ц₂Х₅ОХ, и може се произвести ферментацијом различитих супстрата квасцем.
• Етанојска киселина је такође безбојна и има формулу Ц₂Х₄О₂или ЦХ₃ То је врста карбоксилне киселине, дакле слаба киселина.
• Етанол има нижу тачку кључања од етанојске киселине и има већи пХ.
• Етанол је састојак алкохолних пића; врста алкохола која се ствара зависи од врсте супстрата који ферментирају.
• Етанска киселина је главна компонента сирћета, а такође се често додаје производима јер може регулисати киселост.
• Етанска киселина се такође може произвести ферментацијом, али бактеријама Ацетобацтер се углавном користи.
• И етанол и етанска киселина могу се синтетички произвести хемијским реакцијама.
• Етанол се може користити у производњи пластике и као додатак бензину.
• Етанска киселина се такође може користити у производњи пластике попут пластичних боца, а често се користи као додатак храни за регулисање киселости.