Разлика између етанола и етанске киселине

Кључна разлика - етанол и етанска киселина
 

Иако етанол и етанска киселина имају слична имена, кључна разлика између њих се може приметити јер су то два различита органска једињења која садрже две различите функционалне групе. Етанол је други најједноставнији члан породице алкохола док етанојска киселина је други најједноставнији члан групе карбоксилне киселине. Оба садрже само два атома угљеника, уз функционалну групу присутну у молекули. Кад упоредимо њихова хемијска својства; обојица се користе као органска растварача и имају карактеристичан мирис. У супротности, етанска киселина је киселији од етанола.

Шта је Етанол?

Уобичајени назив етанола је етил алкохол. Његова функционална група је хидроксилна група (-ОХ група). Сва хемијска својства као што су реактивност, киселост или базичност зависе од функционалне групе. Етанол има веома благ мирис и он је испарљиво једињење. Етанол је веома важан у својим индустријским применама; то је сигурно растварач, извор горива, користи се за производњу лекова и козметике и главна је компонента у алкохолним пићима. Етанол се може произвести у земљи користећи пољопривредни отпад попут кукуруза, шећерне трске или траве.

Шта је Етанојски киселина?

Најчешће коришћено име етанојске киселине је сирћетна киселина. То је безбојна течност карактеристичног киселог укуса и оштрог мириса. Има молекуларну формулу ЦХ₃ЦООХ. Неразређени облик етанске киселине назива се „глацијална сирћетна киселина“ и отприлике око 3-9 волумних киселина користи се за прављење сирћета. Етанска киселина се сматра слабом киселином; али, корозивно је и може напасти кожу.

Која је разлика између етанола и етанске киселине?

Карактеристике етанола и етанске киселине:

Функционална група:

Етанол: Хидроксилна група (-ОХ група) је функционална група у етанолу. То је карактеристично својство алкохола. Сви алкохоли имају најмање једну -ОХ групу у својој структури.

Етанска киселина: Функционална група у етанојској киселини је -ЦООХ група. Заједничко је за све карбоксилне киселине.

Својства:

Етанол: Етанол је монохидрични алкохол слатког мириса који кључа на 78,5 ° Ц. То је једини угљоводоници који се раствара у води у свим пропорцијама. Етанол реагује са алкалним КМнО4 дајући етанојску киселину док етанска киселина не реагује са алкалним КМнО4.

Етанска киселина: То је слаба монопротска киселина у воденом раствору (пКа = 4,76). Течна сирћетна киселина је поларни растварач попут воде. Он раствара и поларне течности, попут шећера и соли, и неполарне течности, попут уља и елемената попут сумпора и јода. Лако се и потпуно меша са воденим хлороформом и хексаном. Сирћетна киселина има јак оштар мирис.

Користи:

Етанол: Етанол је присутан у алкохолним пићима, а користи се и као биогориво за аутомобиле. То је добро растварач који може растворити многе органске растворе нерастворљиве у води. Етанол се користи за производњу многих парфема, козметике и лакова у индустрији боја.

Етанол као гориво:

ЦХ₃ЦХ₂ОХ + 30₂      → 2ЦО₂   +          3Х₂О

Етанска киселина: Сирћетна киселина се користи као хемијски реагенс за производњу других хемикалија. Користи се у већим количинама за производњу мономера винил ацетата; винил ацетат се може полимеризирати да би се добио поливинил хлорид или други полимери. Поред тога, сирћетна киселина се користи за производњу естера који се користе у мастилама, сликама и премазима. Сирћетни анхидрид је друго важно хемијско једињење које се може синтетизовати кондензовањем два молекула сирћетне киселине. Мала количина етанске киселине користи се за производњу сирћета у домаћинству.

Киселост:

Етанол: Етанол нити реагује са натријум бикарбонатом (НаХЦО₃) нити мења боју плавог лакмусовог папира. Стога је мање кисела од етанојске киселине.

Етанска киселина: Етанска киселина је слаба киселина која реагује са натријум бикарбонатом (НаХЦО₃), ослобађајући гас ЦО2. Такође, плави лакмус претвара у црвени.

  Љубазношћу слике: „Етанол-3Д кугле“. (Јавна домена) путем Викимедиа Цоммонс „Димер са оцтеном киселином 3Д кугла“ од Јинто (разговор) - Властита рад. (ЦЦ0) преко Викимедиа Цоммонс