Разлика између етанола и диметил етра

Кључна разлика између етанола и диметил етра је у томе етанол је безбојна течност на собној температури која има високу испарљивост док је диметил етар безбојни гас на собној температури. Даље етанол (уобичајени назив је етилни алкохол) је алкохол, док је диметил етер етер.

Алкохол је органско једињење састављено од хидроксилне групе (-ОХ) као функционалне групе. Етер је такође органско једињење, али има две алкил групе повезане на исти атом кисеоника.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је етанол
3. Шта је диметил етер
4. Сличности између етанола и диметил етра
5. Упоредна упоредба - етанол вс диметил етер у табеларном облику
6. Резиме

Шта је етанол?

Етанол је алкохол који има хемијску формулу Ц₂Х₅ОХ. Уобичајени назив овог једињења је етил алкохол. Функционална група овог једињења је хидроксилна група (-ОХ). Етанол је лако запаљив; на тај начин се користи и као гориво. Штавише, то је високо испарљиво једињење. Међутим, на собној температури, то је безбојна течност карактеристичног мириса.

Слика 1: Хемијска структура етанола

Неке хемијске чињенице о етанолу

Хемијска формула = Ц₂Х₆О
Моларна маса = 07 г / мол
Тачка топљења = -114.1 ° Ц
Тачка кључања = 78,37 ° Ц
Физичко стање = на собној температури, постоји као безбојна течност
Мирис = карактеристичан алкохолни мирис
Растворљивост у води = помешана са водом

Етанол се може помешати са водом јер може да формира водоничне везе са молекулама воде (-ОХ групе могу да формирају водоничне везе са Х₂О молекули). Због тога, рабљени раствори имају високу вискозност. Поред тога, испарљивост се смањује када се етанол помеша са водом.

Етанол је поларно једињење јер има терминалну хидроксилну групу. То чини етанол добрим растварачем за поларна једињења. Постоје два пута за производњу етанола: хемијски процеси и биолошки процеси. Најчешћи хемијски процес је хидратација етилена. Најчешћи биолошки пут је ферментација шећера од стране микроорганизама.

Употреба етанола укључује индустријску употребу, медицинску употребу, као гориво, као растварач, итд. Етанол такође има другу употребу као антисептик, јер може убити неке микроорганизме. Даље, етанол је антидот за метанол. Етанол се може користити директно као гориво или као додатак гориву.

Шта је диметил етер?

Диметил етар је етерско једињење које има хемијску формулу Ц₂Х₆О. ИУПАЦ име овог једињења је Метоксиметан. Ово једињење је познато по својим својствима растварача. Има две метил групе повезане преко кисеоничког атома; две метил групе су повезане на исти атом кисеоника.

Слика 2: Скелетна структура диметил етера

Неке хемијске чињенице о диетил етру

Хемијска формула = Ц₂Х₆О
Моларна маса = 46,07 г / мол
Тачка топљења = −141 ° Ц
Тачка кључања = -24 ° Ц
Физичко стање = на собној температури, то је безбојни гас
Мирис = мирис сличан етеру
Растворљивост у води = није растворљива у води

Диметил етар је неполарно једињење. То значи да диметил етер нема поларитет. То је због своје симетричне молекуларне структуре. Због тога је добро растварач за неполарна једињења. Међутим, хемијски је нереактиван у поређењу са другим органским једињењима.

Које су сличности између етанола и диметил етра?

Етанол и диметил етар су органска једињења.
И етанол и диметил етар имају исту моларну масу
Обоје су добри растварачи
Етанол и диметил етар су направљени од Ц, Х и О атома.

Која је разлика између етанола и диметил етра?

Етанол вс Диметил Етер
Етанол је алкохол који има хемијску формулу Ц₂Х₅ОХ.	Диметил етар је етерско једињење које има хемијску формулу Ц₂Х₆О.
Категорија
Етанол је алкохол.	Диметил етар је етар.
Тачка топљења
Тачка топљења етанола је -114,1 ° Ц.	Тачка топљења диметил етра је -141 ° Ц.
Тачка кључања
Тачка кључања етанола је 78,37 ° Ц	Тачка кључања диметил етра је -24 ° Ц
Физичко стање
Етанол је безбојна течност на собној температури са великом испарљивошћу.	Диметил етар је безбојни гас на собној температури.
Мирис
Етанол има карактеристичан алкохолни мирис.	Диметил етар има типичан мирис сличан етеру.
Присуство хидроксилне групе
Етанол има хидроксилну групу (-ОХ).	Диметил етар нема хидроксилне групе.

Преглед - етанол и диметил етар

Етанол и диметил етер су органска једињења која имају исту моларну масу, али различите хемијске структуре. Кључна разлика између етанола и диметил етера је у томе што је етанол безбојна течност на собној температури док је диметил етер безбојни гас на собној температури..

Референце:

1. „Етанол.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 18. априла 2018., доступно овде.
2. "Етер." Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, америчка Национална медицинска библиотека, доступна овде.
3. „диетил етер.“ Диетил етер - Нова светска енциклопедија, доступан овде.

Љубазношћу слике:

1. "1094992" (ЦЦ0) преко Пикабаи-а
2. „Диетил-етер-2Д-скелет“ од Бен Миллс-а - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа