Разлика између водоничних и ковалентних веза

Из теме се јасно види да је чланак заснован на неким концептима из хемије. За оне од вас који познајете основне појмове хемијског везивања, лако је схватити да је расправа о две врсте веза. Што се тиче других, рецимо само да ћемо међу многим хемијским везама које се јављају између атома и молекула разговарати и разликовати две врло важне врсте веза, а то су водоничне везе и ковалентне везе..

Веома често људи збуњују ово двоје. То је због нејасне дефиниције која се нуди да се објасни у односу на друге врсте обвезница. Најједноставнија дефиниција која се нуди је да веза између два неметала обично буде ковалентна док је веза између метала и неметала јонска. Ове дефиниције су прилично уопштене и много је изузетака, као и контрадикција. Прије свега, треба напоменути да све везе између два неметала не спадају у категорију ковалентних веза; постоје и друге везе, од којих је једна водонична веза.

По дефиницији, ковалентна веза је облик хемијске везе који настаје због дељења парова електрона између истих или различитих атома. Ковалентна веза се заузврат односи на стабилну равнотежу силе (и привлачну и одбојну) између атома када деле електроне. Дељење омогућава да сваки укључени атом достигне спољну љуску која је еквивалентна пуној валентној љусци или спољној љусци. Ово представља стабилну конфигурацију електрона. Насупрот овоме, водонична веза је заправо име електростатичке привлачности између посебних врста молекула, познатих као поларни молекули. Веза се јединствено дешава када атом водоника који је већ везан за високо електронегативни атом (један од три; кисеоник, азот или флуор) доживе другу привлачну силу из оближњег атома, која је такође веома електронегативна. Имајте на уму да водоник мора бити тамо да би се дошло до водоничне везе, а отуда и назив везе. Такође, један од три горе поменута атома треба да буде везан за њега. То је зато што су азот, флуор и кисеоник веома електронегативан, односно привлаче електроне према себи. Због тога се водоник понаша као позитивно наелектрисана честица јер су негативно наелектрисани електрони привучени према одговарајућем атому азота, флуора или кисеоника. Стога се ова честица водоника, која је сада позитивна, лако привлачи према другом електронегативном атому због своје негативности. Употреба имена водикове везе за ову хемијску интеракцију је више као коришћење погрешног броја, јер не постоји права веза која се формира. Заправо, постоје ди-поле и ди-поле атракције.

Интеракције које се одвијају у ковалентном везивању укључују везивање метала са металом, три централне две електронске везе, агостичке интеракције, π-везивање и σ-повезивање. Заиста је приметно да је коваленција највећа између атома који имају сличне електронегативности. То имплицира да два атома не морају бити истог елемента, већ треба имати електронегативност која је упоредива и блиска како би се омогућиле јаче везе. Супротно овоме, водоничне везе су интермолекуларне, односно јављају се између молекула или између различитих делова једне молекуле. Водоничне везе су прилично јаке; јаче од ван дер Ваалсових сила, али су слабије од ковалентних и јонских веза. Примери молекула где се води везивање водоника укључују воду као и неке органске молекулсе као што су протеини, ДНК итд.

Резиме разлика изражених у тачкама

1. Ковалентна веза - хемијска веза која настаје због дељења парова електрона између истих или различитих атома, ковалентна веза односи се на стабилну равнотежу силе (и привлачну и одбојну) између атома када деле електроне, а дељење омогућава сваком укљученом атому достизање спољне љуске која је еквивалентна пуној валентној љусци или спољној љусци; водоничка веза је електростатичка привлачност између посебних врста молекула, познатих као поларни молекули. Веза се јединствено догађа када је атом водоника који је већ везан за високо електронегативни атом (један од три; кисеоник, азот или флуор) доживљава другу силу привлачења из оближњег атома која је такође веома електронегативна

2. Ковалентно везивање може се догодити између великог броја атома; за водоничне везе су потребни водоник и једна од кисеоника, азота или флуора

3. Ковалентне везе су јаче од водоничних веза