Разлика између хлороводоничног хлорида и хлороводоничне киселине

Водоник хлорид вс хлороводонична киселина

Ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду, а такође реагују и са металима да би формирали Х₂, на тај начин повећати степен корозије метала. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине су потпуно јонизоване у раствору, како би се добили протони. Слабе киселине се делимично дисоцирају и дају мању количину протона. К_а је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине.

Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали су киселине представљене од 1-6. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост се смањује. Штавише, киселине прелазе плави лакмус у црвени.

Све киселине могу се поделити у две као органске киселине и неорганске киселине у зависности од њихове структуре. Хлороводонична киселина је уобичајена јака неорганска киселина. Такође је позната и као минерална киселина, а потиче из минералних извора. Неорганске киселине ослобађају протоне када се растварају у води.

Хлороводоник

Хлороводоник је у гасовитом облику и има молекуларну формулу ХЦл. То је гас на собној температури и безбојан. Ово је дијатомска молекула, а моларна маса је 36,46 г мол⁻¹. Има оштар мирис.

Атом хлора и атом водоника молекула повезани су ковалентном везом. Ова веза је поларна због веће електронегативности хлора у поређењу са водоником. Хлороводоник је високо растворљив у води. Следи реакција дисоцијације ХЦл у воденом медијуму.

ХЦл + Х₂О → Х₃О⁺ +Цл^-

Хлороводоник се производи од гасова водоника и хлора. Произведени хлороводоник углавном се користи за производњу хлороводоничне киселине.

Хлороводонична киселина

Хлороводонична киселина, која се такође назива ХЦл, је минерална киселина која је веома јака и веома корозивна. Ово је безбојна, незапаљива течност. Стабилан је, али лако реагује са базама и металима. Има способност јонизације и донирања само једног протона. Пошто је то јака киселина, константа дисоцијације киселине киселине ХЦл је веома велика.

ХЦл се користи у индустрији гнојива, гуме, текстила и боја. Такође, то је широко коришћена киселина у лабораторијама за титрање база, или за обезбеђивање киселих медија, или за неутрализацију основних раствора, итд..

Која је разлика између водоник-хлорида и хлороводоничне киселине?

• И хлороводоник и хлороводонична киселина су једно једињење, али хлороводоник је у гасној фази док је хлороводонична киселина раствор.

• Када се хлороводоник раствара у води, формира се хлороводонична киселина.

• Хлороводоник је безбојни гас. Када је повезана са влагом, може да формира беле паре, што је хлороводонична киселина.