Разлика између јонске и ковалентне везе

Јонска вс ковалентна веза
У хемији се молекул и једињење формирају када се два или више атома међусобно повежу хемијским процесом познатим као везивање. Постоје две врсте хемијског везивања ковалентно и јонско. У јонском облику хемијског везивања, атоми повезани заједно, то чине привлачењем јона који имају супротан набој, а број електрона који се размењују у процесу може варирати. Међутим, у хемијском везивању, атоми деле електроне.

У јонском везивању, електрони се потпуно преносе са једног атома везивања на други. Електростатичке силе чине јоне са супротним наелектрисањем да се привуку једни другима. На пример, у јонској вези између натријума и хлора, натријум губи свој једини електрон који је позитивно наелектрисан на негативно наелектрисан јон хлора. У јонском везивању, атом који губи свој електрон смањује се и атом који добија електроне расте. То није тако у ковалентном везивању у коме се јони деле подједнако. Ковалентно везивање се дешава када се атоми дешавају зато што атоми у једињењу имају сличну способност да добијају и губе јоне. Дакле, јонске везе могу да се формирају између метала и неметала, док ковалентне везе настају између два неметала.

Јонске везе се такође могу растворити у води и другим врстама поларних растварача. Такође, јонска једињења су врло добри проводници електричне енергије. Јонске везе такође доводе до стварања кристалних чврстих материја са високом температуром топљења. Јонска једињења су такође увек чврста супстанца.

У међувремену, за разлику од јонске везе, ковалентно везање захтева да молекули постоје у свом правом облику и зато ковалентни молекули не привлаче једни друге, већ слободно постоје у течностима или гасовима на собној температури. Ковалентно везивање такође може довести до вишеструког везивања за разлику од јонског везивања. То је зато што неки атоми имају способност дељења више парова електрона и на тај начин формирају више ковалентних веза истовремено.