Разлика између јонских и ковалентних веза

Тхе кључна разлика између јонских и ковалентних веза је то јонске везе настају између атома који имају врло различите електронегативности док ковалентне везе настају између атома са сличним или врло малим разликама електронегативности.

Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, предложио је да су атоми стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим да би постали стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. Јонске и ковалентне везе су две главне врсте хемијских веза, које повезују атоме у хемијском једињењу.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су јонске везе
3. Вхаре је ковалентна обвезница
4. Упоредна упоредба - јонска вс ковалентна обвезница у табеларном облику
5. Резиме

Шта су јонске везе?

Атоми могу добити или изгубити електроне и формирати негативне или позитивне наелектрисане честице; које називамо јонима. Постоје електростатичке интеракције између јона. Јонска веза је привлачна сила између ових насупрот наелектрисаних јона. Електронегативности атома у јонској вези у великој мери утичу на снагу електростатичких интеракција између јона.

Слика 01: Формирање јонске везе између атома натријума и хлора

Електронегативност је мерење афинитета атома за електроне. Атом, са великом електронегативношћу, може привући електроне из атома са слабом електронегативношћу да формира јонску везу. На пример, натријум хлорид има јонску везу између натријум јона и хлоридног јона. Натријум је метал, а хлор је неметал; стога има веома ниску електронегативност (0,9) у поређењу са хлором (3,0). Због ове разлике у електронегативности, хлор може привући електрон из Натријума и формирати Цл^-. Истовремено, натријум формира На⁺ јони. Због тога оба атома добијају стабилну електроничку конфигурацију племенитог гаса. Цл^- и На⁺ држе их привлачне електростатичке силе и тако формирају јонску везу; На-Цл веза.

Шта су ковалентне обвезнице?

Кад два атома, са сличном или врло малом разликом електронегативности, реагују заједно, формирају ковалентну везу дељењем електрона. На тај начин оба атома могу добити племениту гасну електронску конфигурацију дељењем електрона. Молекула је производ који настаје стварањем ковалентних веза између атома. На пример, атоми истог елемента придружују се формирању молекула попут Цл₂, Х₂, или П₄, сваки се атом веже за други путем ковалентне везе.

Слика 02: Ковалентне везе између атома угљеника и водоника у молекули метана

Молекул метана (ЦХ₄) такође има ковалентне везе између атома угљеника и водоника; постоје четири ковалентне везе између једног централног атома угљеника и четири атома водоника (четири Ц-Х везе). Метан је пример молекула који има ковалентне везе између атома са врло малом разликом електронегативности.

Која је разлика између јонске и ковалентне везе?

Јонска вс ковалентне обвезнице
Хемијска веза између два атома изазвана електростатичком силом између јона са једносмерним наелектрисањем.	Хемијска веза између два атома или јона где се парови електрона деле између њих.
Број атома
Настају између метала и неметала.	Најчешће се јавља између два неметала.
Број електрона
Долази до потпуног преноса електрона.	Настаје када два (или више) елемената деле електроне.
Једињења
Обично се посматрају као кристали, у којима мало позитивно набијених јона окружује негативно наелектрисан јон.	Атоми повезани ковалентним везама постоје као молекули, који на собној температури углавном постоје као гасови или течности.
Поларитет
Јонске везе имају високу поларност.	Ковалентне везе имају малу поларност.
Физичка својства
Јонска једињења имају веома високе тачке топљења и тачке кључања, у поређењу с ковалентним молекулама.	Ковалентни молекули имају ниске тачке топљења и тачке кључања у поређењу са јонским једињењима.
Растворљивост у води
У поларним растварачима (као што је вода), јонска једињења растварају ослобађајући јоне; таква решења су способна да спроведу електричну енергију.	У поларним растварачима ковалентни молекули се не растварају значајно; стога су ова решења неспособна да спроведу електричну енергију.

Преглед - Јонска вс ковалентне обвезнице

Јонске и ковалентне везе су главне две врсте хемијских веза које постоје у једињењима. Разлика између јонске и ковалентне везе је у томе што ионске везе настају између атома који имају врло различите електронегативности док ковалентне везе настају између атома са сличним или врло малим разликама електронегативности.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Дефиниција јонске обвезнице“. ТхоугхтЦо, 10. фебруара 2017. Доступно овде
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Дефиниција ковалентне обвезнице“. ТхоугхтЦо, 7. фебруара 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'ИоницБондингРХ11'Би Рханносх - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2.'Цовалент'Би ДинаБласт - Направљено помоћу Инксцапе-а, (ЦЦ БИ-СА 2.5) преко Цоммонс Викимедиа