Разлика између јонских и ковалентних једињења

Кључна разлика - јонски вс ковалентни спојеви
 

Многе разлике се могу приметити између јонских и ковалентних једињења на основу њихових макроскопских својстава као што су растворљивост у води, електрична проводљивост, талиште и тачке кључања. Главни разлог ових разлика је разлика у њиховом обрасцу везивања. Стога, њихово образац везивања може се сматрати као кључна разлика између јонска и ковалентна једињења. (Разлика између јонских и ковалентних веза) Када се формирају јонске везе, електроне (метале) донира метал, а донирани електрони прихватају не-метал. Они формирају снажну везу због електростатичке привлачности. Ковалентне везе настају између два неметала. У ковалентном везивању два или више атома деле електроне да би задовољили октетско правило. Генерално, јонске везе су јаче од ковалентних веза. То доводи до разлика у њиховим физичким својствима.

Шта су јонска једињења?

Јонске везе настају када два атома имају велику разлику у њиховим вредностима електронегативности. У процесу стварања везе, мање електронегативних атома губе електроне (е) и више електронегативног атома добијају те електроне (е). Стога, резултирајуће врсте су супротно наелектрисани јони и стварају везу због јаке електростатичке привлачности.

Јонске везе настају између метала и неметала. Уопште, метали немају много валентних електрона у најудаљенијој љусци; међутим, неметали имају ближе осам електрона у валентној љусци. Стога су неметали склони прихватању електрона да би задовољили октетско правило.

Пример јонског једињења је На⁺ + Цл^-  а НаЦл

Натријум (метал) има само један валентни електрон, а хлор (не метал) има седам валентних електрона. 

Шта су ковалентна једињења?

Ковалентна једињења настају дељењем електрона између два или више атома да би задовољили „октетско правило“. Ова врста везивања се обично налази у не-металним једињењима, атомима истог једињења или оближњим елементима у периодичној табели. Два атома који имају скоро исте вредности електронегативности не размењују (донирају / примају) електроне из своје валентне љуске. Уместо тога, они деле електроне да би постигли октет конфигурацију.

Примери ковалентних једињења су метан (ЦХ₄), Угљен моноксид (ЦО), јод монобромид (ИБр)

Ковалентна везивање

Која је разлика између јонских и ковалентних једињења?

Дефиниција јонских једињења и ковалентних једињења

Јонско једињење: Јонско једињење је хемијско једињење катиона и аниона које су спојене јонским везама у структури решетке.

Ковалентно једињење: Ковалентно једињење је хемијска веза која настаје дељењем једног или више електрона, посебно парова електрона, између атома.

Својства јонских и ковалентних једињења

Физичка својства

Јонска једињења:

Сва јонска једињења постоје као чврста супстанца на собној температури.

Јонска једињења имају стабилну кристалну структуру. Због тога имају веће тачке топљења и тачке кључања. Силе привлачења између позитивних и негативних јона су веома снажне.

Јонско једињење	Изглед	Тачка топљења
НаЦл - Натријум хлорид	Бела кристална чврста супстанца	80 ° Ц
КЦл - Калијум хлорид	Бели или безбојни стакласти кристал	770 ° Ц
МгЦл2- Магнезијум хлорид	Бела или безбојна кристална чврста супстанца	1412 ° Ц

Ковалентна једињења:

Ковалентна једињења постоје у сва три облика; као чврсте материје, течности и гасови на собној температури.

Њихове тачке топљења и кључања су релативно ниске у поређењу са јонским једињењима.

Ковалентно једињење	Изглед	Тачка топљења
ХЦл-водоник хлорид	Безбојни гас	-114.2 ° Ц
ЦХ4 -Метан	Безбојни гас	-182 ° Ц
ЦЦл4 - Угљен тетрахлорид	Безбојна течност	-Днем 30 ° Ц

Проводљивост

Јонска једињења: Чврста јонска једињења немају слободне електроне; према томе, они не спроводе струју у чврстом облику. Али, када се јонска једињења растварају у води, они стварају раствор који води електричну енергију. Другим речима, водени раствори јонских једињења су добри електрични проводници.

Ковалентна једињења: Ни чиста ковалентна једињења, ни растворени облици у води не воде струју. Стога су ковалентна једињења лоши електрични проводници у свим фазама.

Растворљивост

Јонска једињења: Већина јонских једињења је растворљива у води, али су нерастворљива у неполарним растварачима.

Ковалентна једињења: Већина ковалентних једињења је растворљива у неполарним растварачима, али не у води.

Тврдоћа

Јонска једињења: Јонска чврста супстанца су тврђа и крхка једињења.

Ковалентна једињења: Уопштено, ковалентна једињења су мекша од јонских чврстих супстанци.

  Љубазношћу слике: „Ковалентна веза водоника“ Јацек ФХ - сопствени рад. (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс „ИоницБондингРХ11“ компаније Рханносх - сопствени рад. (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Викимедиа Цоммонс