Разлика између јонских и ковалентних једињења

Јонски вс ковалентна једињења

Разлика између јонских и ковалентних једињења може бити збуњујућа. Основна дефиниција јонског једињења је да су то молекули који се састоје од набијених јона. Ови јони имају супротне (и негативне и позитивне) набоје. С друге стране, ковалентна једињења су неметали који су повезани заједно и састоје се од два електрона који се деле између два атома.

Молекули јонског једињења повезани су електричним привлачењем два или више јона. Ови јони могу бити две врсте „“ катиона и аниона. Катион се односи на јоне са позитивним наелектрисањем, док се анион односи на јоне са негативним набојем. Катиони су обично метали, док су аниони обично неметали или полиатоми. С друге стране, ковалентно једињење се обично формира када се два неметала повежу заједно. У овој врсти једињења, електрони се деле (а не преносе), што узрокује везу између њих.

Јонска једињења имају високу тачку топљења и врелишта, док ковалентна једињења имају релативно нижу тачку топљења и кључања. Разлог за ту чињеницу је тај што ионским једињењима треба огромна количина енергије да би разбили своје јонске везе и раздвојили позитивне и негативне набоје. Ковалентна једињења се одвајају много лакше, јер су формирана из различитих молекула који не делују међусобно.

Везе јонских једињења су више кристалне од везе ковалентних једињења. Стога су ковалентна једињења мекша и флексибилнија. Ковалентна једињења су такође запаљивија од јонских једињења, због чињенице да често садрже угљен и водоник.

Јонска једињења помажу у спровођењу електричне енергије у води, јер су носиоци набоја. Ковалентна једињења немају ту способност, јер не садрже јоне. Јонска једињења су такође растворљивија у води него ковалентна једињења. То је зато што вода раствара поларне материје, што је конзистенција јонског једињења, док ковалентна једињења нису неполарна..

Резиме:

1. Јонска једињења настају преношењем електрона који су позитивно и негативно наелектрисани, док ковалентна једињења настају дељењем електрона.

2. Талишта и тачке кључања јонских једињења су много веће у поређењу са ковалентним једињењима.

3. Јонска једињења су тврда и кристална, док су ковалентна једињења мекша и флексибилнија.

4.Ковалентна једињења су запаљивија у поређењу са јонским једињењима.

5. Јонска једињења су растворљивија у води него ковалентна једињења.