Разлика између јонског и молекуларног једињења

Јонски вс молекуларни спој

Молекуларна једињења су атоми повезани заједно дељењем електрона. У основи се вежу у електрично неутралне честице које се називају молекуле. Нека молекуларна једињења су врло једноставна. Сами примери ове су дијатомске молекуле, које се састоје само од два атома. Угљени моноксид (ЦО) је пример дијатомског једињења.

Молекуларна једињења се молекуле називају кратким. Већина постојећих молекуларних једињења садржи пуно атома попут стоног шећера, сахарозе, што је хемијски написано као Ц12Х22О11. То значи да има 12 атома угљеника, 22 атома водоника и 11 атома кисеоника.

У молекуларним једињењима привлачење атома назива се ковалентном везом. Молекуларна једињења су заправо иста као и ковалентна једињења са истим стварима. Молекуларна једињења обично имају мала или никаква својства електричне проводљивости. Ове врсте једињења често се формирају између два не метала.

Молекуларна једињења имају ниске тачке топљења и кључања. Као што је речено, они су лоши електрични проводници и могу се понашати само умањено, осим ако су молекуларна једињења у воденој и поларној форми. На стандардној температури и притиску (СТП), ова једињења могу бити у различитим стањима - чврста, гасна или течна.

Такође постоји и друга врста једињења која се зове јонско једињење. Ово једињење настаје када метали реагују или се вежу са не-металима. Они се држе један поред другог електричном привлачношћу. Обично су јонска једињења чврста супстанца, која се увек појављују као кристали и имају висока талишта и тачке кључања. Такође спроводе електричну струју у растопљеном или воденом стању.

Можда је најпознатије јонско једињење кухињска со (НаЦл). Натријум-позитивни јони На + (катион са позитивним наелектрисањем) и хлоридни јон, Цл- (анион негативног наелектрисања) формирали су јонску везу која је чинила јонско једињење. До смањења потенцијалне енергије долази до јонских једињења. Ово је последица преноса електрона између атома.

Резиме:

1. Молекуларна једињења су чисте супстанце које настају када су атоми повезани заједно дељењем електрона док се јонска једињења стварају услед преноса електрона.
2. Молекуларна једињења се добијају због ковалентне везе док су јонска једињења створена због јонске везе.
3. Молекуларна једињења се стварају између два неметала, док се јонска једињења стварају између метала и неметала.
4. Молекуларна једињења су лоши електрични проводници, док су јонска једињења добри проводници.
5. Молекуларна једињења могу бити у било којем физичком стању „“ чврста, течна или гасна. Јонска једињења су увек чврста и кристалног изгледа.
6. Постоји пуно молекуларних једињења него јонских једињења.