Разлика између јонских и молекуларних једињења

Тхе кључна разлика између јонских и молекуларних једињења је то јонска једињења имају електростатичке привлачне силе између катиона и аниона док молекуларна једињења имају само ковалентне хемијске везе између атома.

Хемијски елементи се могу удружити једни са другима и формирати хемијска једињења. Елементи се вежу преко хемијских веза које имају јонске или ковалентне карактеристике. Ако једињења имају јонске везе, називамо их јонским једињењима, а ако имају ковалентне везе, онда су то молекуларна једињења. Дакле, кључна разлика између јонских и молекуларних једињења лежи у хемијској вези између атома.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Дијеле су јонска једињења
3. Шта су молекуларна једињења
4. Упоредна упоредба - Јонска и молекуларна једињења у табеларном облику
5. Резиме

Шта су јонска једињења?

Јонска једињења су хемијска једињења која имају катионе и анионе који се вежу једни са другима јонским везивањем. Дакле, између катиона и аниона постоје силе електростатичке привлачности. Међутим, једињење има укупни неутрални набој јер је укупни набој катиона неутрализован укупним набојем аниона. Ови јони могу бити или моноатомски или полиатомски.

Обично су јонска једињења која садрже јонски водоник (Х)⁺) јер су катиони „киселине“. Супротно томе, базични јони као што је хидроксидни јон (ОХ)^-) је присутан у базама. Ако у јонском једињењу нема јона водоника или хидроксидних јона, тада га називамо „соли“.

Слика 01: Јонско једињење натријум хлорида, што је со

Нека јонска једињења попут соли формирају се из реакција неутрализације киселине-базе. нека једињења настају испаравањем растварача, реакцијама таложења, реакцијама чврстог стања, замрзавањем, реакцијама преноса електрона између метала и неметала, итд. Типично, ова једињења имају високе тачке топљења и кључања. Већином су тврди и крхки. У свом чврстом стању, скоро сва јонска једињења су електрични изолатори, и могу постати високо проводљиви када се растварају у растварачу као што је вода, јер се тада катиони и аниони могу слободно кретати.

Шта су молекуларна једињења?

Молекуларна једињења су хемијска једињења која садрже атоме повезане међусобно преко ковалентних хемијских веза. Стога се ова једињења формирају када атоми деле своје парне електроне један са другим. Атоми који учествују у овом дељењу електрона имају сличне вредности електронегативности.

Слика 02: Дијаграм триатомске молекуле која има ковалентне везе између три атома

Типично, молекуларна једињења имају релативно ниске тачке топљења и врелишта, јер атоми нису чврсто повезани једни са другима. Слично томе, ова једињења су мека и релативно флексибилна. У поређењу са јонским једињењима, ова молекуларна једињења су лако запаљива. То је зато што су готово све запаљиве материје молекуларна једињења која се састоје од атома угљеника и водоника. За разлику од јонских једињења, они не могу да спроведу електричну енергију када су растворени у растварачу, јер нема расположивих јона који се могу раздвојити после растварања.

Која је разлика између јонских и молекуларних једињења?

Јонска једињења су хемијска једињења која имају катионе и анионе који се вежу једни са другима јонском везом док су молекуларна једињења хемијска једињења која садрже атоме везане једни другима преко ковалентних хемијских веза. Отуда, разлика између јонских и молекуларних једињења почива на природи хемијског везивања. То је; кључна разлика између јонских и молекуларних једињења је у томе што јонска једињења имају електростатичке силе привлачења између катиона и аниона док молекуларна једињења имају само ковалентне хемијске везе између атома.

Као још једна важна разлика између јонских и молекуларних једињења, јонска једињења су тврда и крхка, док су молекуларна једињења мека и релативно флексибилна. То је углавном због тога што се атоми јонских једињења чврсто држе заједно јонским везама, док се у молекуларним једињењима атоми међусобно релативно слабо вежу. Штавише, талиште и врелиште јонских једињења су врло високе у поређењу са молекулским једињењима.

Преглед - Ионски вс молекуларни спојеви

Јонска једињења имају јонске везе док молекуларна једињења имају ковалентне везе. Дакле, кључна разлика између јонских и молекуларних једињења је у томе што јонска једињења имају електростатичке привлачне силе између катиона и аниона док молекуларна једињења имају само ковалентне хемијске везе између атома..

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Ковалентна или молекуларна својства једињења.“ ТхоугхтЦо, 7. јуна 2018. Доступно овде   
2. "Јонско једињење." Википедиа, Фондација Викимедиа, 20. октобра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Натријум-хлорид-3Д-јонски“ аутор Бењах-бмм27 - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Угљен-диоксид-3Д-вдВ" Аутор Јацек ФХ - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа