Разлика између јонских и молекулских чврстих тела

Кључна разлика - јонска вс Молецулар Солидс
 

Чврсте материје су једињења која постоје у чврстом стању на одређеној температури и притиску. Чврсто стање значи да су атоми, молекули или јони у тој супстанци чврсто упаковани, избегавајући кретање тих хемијских врста (за разлику од течности или гасова). Постоје две главне врсте чврстих материја; јонске чврсте и молекуларне чврсте супстанце. Јонска једињења садрже јоне који се држе заједно помоћу јонских хемијских веза. Јонске везе су силе електростатичке привлачности између насупрот наелектрисаних јона. Молекуларне чврсте материје су чврсте супстанце које садрже дискретне молекуле које држе заједно помоћу Ван дер Ваалових сила. Тхе кључна разлика Између ионске чврсте и молекуларне чврсте супстанце је то јонска чврста супстанца садржи јонске хемијске везе док молекуларна чврста супстанца садржи Ван дер Ваалове силе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су јонске чврсте материје
3. Шта су молекуларне чврсте материје
4. Упоредна упоредба - јонска вс молекуларна чврста супстанца у табеларном облику
5. Резиме

Шта су јонске чврстине?

Јонске чврсте материје су чврста једињења састављена од супротно наелектрисаних јона које заједно држе електростатичке атракције. Јони су позитивно наелектрисани јони који су катиони и негативно наелектрисани јони који се називају анионима. Хемијска веза између ових јона позната је као јонска веза. укупни набој јонске чврстоће је неутралан. То је зато што су катиони окружени анионима и обрнуто.

Јонска чврста супстанца може да садржи или једноставне јоне, као што је На⁺ и Цл^- или сложених јона као што је амонијум-јон (НХ₄⁺). Јонска чврста супстанца која садржи Х⁺ јони се називају киселим једињењима, јер ове чврсте супстанце ослобађају Х⁺ јони који се растварају у води (смањује пХ воденог медијума). Јонска чврста супстанца која садржи ОХ^- јони се називају основним једињењима јер ослобађају ОХ^- јони (повећава пХ).

Јонске чврсте материје обично имају високе тачке топљења и тачке кључања. Ове чврсте супстанце су тврде и крхке. Када се ионске чврсте супстанце растопе, она постаје високо проводљива, јер истопљени облик јонских једињења садржи јоне који могу да воде струју. Јонска чврста супстанца може да се формира различитим процесима као што су испаравање, таложење, смрзавање, итд.

Слика 01: Формирање јонске везе

Обично су јонске чврсте материје правилне кристалне структуре. Тамо су јони чврсто набијени тако да се решеткаста енергија своди на минимум. Енергија решетке је количина енергије која је потребна за стварање решетке из потпуно раздвојених јона.

Шта су молекуларне чврсте материје?

Молекуларна чврста супстанца је врста чврсте супстанце у којој се молекули држе заједно ван дер Ваалсовим силама, а не јонским или ковалентним везама. Молекуларна чврста супстанца садржи дискретне молекуле. Силе ван дер Ваал-а које вежу ове молекуле међусобно су слабије од ковалентних или јонских веза. Молекули присутни у овим молекуларним чврстим супстанцама могу бити моноатомске, дијатомске или чак полиатомске.

Пошто су интермолекуларне силе у молекуларним чврстим супстанцама врло слабе, та чврста једињења имају ниже тачке топљења (често је ниже од 300 ° Ц). а такође су ове молекуларне чврсте материје релативно меке и имају нижу густину. Међутим, могу постојати и водоничне везе, интеракције дипола-дипола, лондонске силе итд. (Уместо Ван дер Ваал-ових сила).

Силе Ван дер Ваал могу се приметити између неполарних молекула. интеракције дипола-дипола могу се приметити код поларних молекула. водоничне везе су присутне између молекула који садрже функционалне групе као што су О-Х, Н-Х и Ф-Х.

Слика 02: Дијаграм који приказује молекуле угљен-диоксида у чврстом облику

Слабе Ван дер Ваалове силе између молекула у молекуларним чврстим супстанцама одређују својства течности. Нека од ових својстава укључују ниске тачке топљења и врелишта, ниску механичку чврстоћу, ниску електричну проводљивост, ниску топлотну проводљивост итд.

Која је разлика између јонских и молекулских чврстих тела?

Јонски вс Молекуларне Чврсти
Јонске чврсте материје су чврста једињења састављена од супротно наелектрисаних јона које заједно држе електростатичке атракције.	Молекуларна чврста супстанца је врста чврсте супстанце у којој се молекули држе заједно ван дер Ваалсовим силама, а не јонским или ковалентним везама.
Хемијске везе
Јонске чврсте материје имају јонске везе.	Молекуларне чврсте материје имају углавном Ван дер Ваалове силе, а ту могу бити и водоничне везе, дипол-диполне интеракције, лондонске силе итд..
Чврстоћа
Јонске чврсте супстанце имају јаке везе.	Молекуларне чврсте супстанце имају слабе везе.
Компоненте
Јонска чврста супстанца има катионе и анионе.	Молекуларне чврсте супстанце имају поларне или неполарне молекуле.
Тачке топљења и кључања
Јонске чврсте материје имају високе тачке топљења и кључања.	Молекуларне чврсте материје имају ниске тачке топљења и кључања.
Густина
Густина јонских чврстих материја је врло висока.	Густина молекулских чврстих материја је врло ниска.
Природа
Јонске чврсте материје су тврде и крхке.	Молекуларне чврсте материје су релативно меке.

Преглед - јонски вс Молецулар Солидс

Јонска чврста супстанца су чврста једињења направљена од катиона и аниона. Између ових супротних наелектрисаних јона постоје силе електростатичке привлачности. Молекуларне чврсте супстанце имају молекуле које између себе имају интермолекуларне силе. Они су слаба хемијска интеракција. Разлика између јонске и течне молекуле је да јонска чврста супстанца садржи јонске хемијске везе док молекуларна чврста супстанца садржи Ван дер Ваалове силе.

Референце:

1.Хелменстине, Анне Марие, Д. „Молекуларна чврста супстанца - дефиниција и примери.“ ТхоугхтЦо, 19. фебруара 2017. Доступно овде
2. "Јонске чврстоће." Хемија ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016. Доступно овде  
3. „Молекуларна чврста супстанца.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. фебруара 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'ИоницБондингРХ11'Би Рханносх - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2.'Кристал угљен-диоксид-3Д-вдВ'Би Бен Миллс - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа