Разлика између лантанида и актинида

Елементи су групирани у блокове и ступце у зависности од њихових хемијских својстава. Елементи слични у хемијском саставу и својствима су смештени унутар проксималних стубова или сличних блокова. Блок ф, смештен у доњем делу дела периодичке табеле, састављен је од лантанида и актинида. Заједничке овим елементима су делимично испуњене или потпуно заузете ф шкољке. Називају их "унутрашњим прелазним низом".

Лантханидес

Јохан Галодин открио је лантаниде 1794. године, када је проучавао црни минерал зван галодонит. Лантханиди су састављени од елемената између Баријума и Хафнијума и генерално су означени као „ријетко метални метали“. Ови метали су сребрно-бели и обилују унутар земљине коре, а лакши су обилнији. Већина резерви лантанида могу се наћи у Кини и долазе у јонске руде из кинеских јужних провинција. Главни извори су Бастнасите (Лн ФЦО3), Моназит (Лн, Тх) ПО4 и Ксенотиме (И, Лн) ПО4. Након екстракције за главне изворе, лантаниди се одвајају од осталих нечистоћа хемијским раздвајањем, фракционом кристализацијом, методама јонске размене и екстракцијом растварача. Комерцијално се користе за производњу суперпроводника, ауто делова и магнета. Оне су углавном нетоксичне и људско тело их не апсорбује у потпуности.

Електронска конфигурација

Генерално, лантаниди су тровалентни, са неколико изузетака. 4ф електрона леже унутрашњости до спољашњих тровалентних електрона. Због своје стабилне структуре, једном када се једињење формира, оно не учествује у ниједном хемијском везивању, што његов поступак одвајања изазива. Конфигурација електрона 4ф даје магнетно и оптичко понашање елемената лантанида. То је разлог зашто се може користити у катодним цеви. Остале валентне конфигурације за лантаниде су четверовалентне и двовалентне конфигурације. Четверовалентни лантаниди су церијум, прасеодимијум и тербијум. Двовалентни лантаниди су самаријум, еуропијум и иттербијум.

Хемијска својства

Лантаниди се разликују по начину на који реагују са ваздухом кроз процес оксидације. Тешки лантаниди, попут гадолинијума, скандија и итријума, реагирају спорије од лакших лантанида. Постоји структурна разлика са производом оксида који настаје из лантанида. Тешки лантаниди формирају кубну модификацију, средњи лантаниди формирају моноклиничку фазу и лагани лантаниди за хексагоналну структуру оксида. Због тога се латантаниди морају складиштити у атмосфери инертног гаса да се спречи брза оксидација.

Сложена формација

Лантанидни јони имају велике набоје, што наводно погодује формирању комплекса. Међутим, појединачни јони имају велику величину у поређењу с другим прелазним металима. Због тога они не формирају лако комплексе. У воденим растворима вода је јачи лиганд од амина; према томе, комплекси са аминима се не формирају. Неки стабилни комплекси могу се формирати са ЦО, ЦН и органометалном групом. Стабилност сваког комплекса је индиректно пропорционална јонским полумјерима лантанидног јона.

Ацтинидес

Актиниди су радиоактивни хемијски елементи који заузимају блок периодичне табеле елемената. У овој групи има 15 елемената, од актинијума до законренцијума (атомски број 89-103). Већина тих елемената је створена од човјека. Због своје радиоактивности, популарни елементи ове групе, уранијум и плутонијум коришћени су за експлозивно ратовање као атомско оружје. То су токсичне хемикалије које емитују зраке који производе рак и уништавање ткива. Кад се апсорбују, они прелазе у коштану срж и ометају функцију сржи да производе крв. Због њихове радиоактивности, њихови електронски нивои су мање разумљиви у поређењу са лантанидима.

Хемијска својства

Актиниди имају вишеструка оксидациона стања. Тривалентни актиниди су актинијум, уранијум кроз еинстеинијум. Они су кристални и слични су лантанидима. Четверовалентни актиниди су торијум, протактинијум, уранијум, нептунијум, плутонијум и беркелијум. Они слободно реагују у воденим растворима, за разлику од лантанида. У поређењу са лантанидима, актиниди имају пентавалентно, хексавалентно и хептавалентно стање оксидације. То омогућава стварање виших оксидационих стања уклањањем периферно лоцираних електрона у конфигурацији 5ф.

Сложена формација

Актиниди су високо радиоактивни и имају снажну склоност формирању сложених реакција. Због својих нестабилних изотопа, неки актиниди настају природним радиоактивним распадом. То су актинијум, торијум, протактинијум и уранијум. У тим процесима пропадања отровни зраци. Актиниди су способни за нуклеарну фисију, ослобађајући огромне количине енергије и додатних неутрона. Ова нуклеарна реакција је од виталног значаја за стварање сложених нуклеарних реакција. Актиниди се лако оксидују. Једном када су изложени ваздуху, они се пале и чине их ефикасним експлозивима.

Резиме

Лантханид и актиниди леже у непосредној близини у Табели периодичних елемената. Оба су метала са интерним прелазима, који имају значајне разлике. Лантаниди испуњавају 4ф орбитале и углавном су нетоксични за људе. Актиниди, с друге стране, испуњавају 5ф орбитале и врло су токсични, узрокујући разне болести ако се случајно конзумирају. Актиниди имају разна стања оксидације у распону од двовалентних до хептавалентних оксидационих стања. Лако се оксидирају и запаљују, чинећи их ефикасним елементима у стварању атомске бомбе. С друге стране, лантаниди се комерцијално користе за делове аутомобила, суперпроводнике и магнете. Актиниди су високо радиоактивни и имају повећану склоност подвргавању сложеним реакцијама. Супротно томе, лантаниди имају стабилну електронску конфигурацију и не подносе лако сложене реакције.