Разлика између моларности и моларности

Шта је моларност?

Моларност се може дефинисати као број молова неке супстанце (познате као растворени раствор) који је растворен у тачно 1 литру раствора (растварач и растворени комбиновани).

Формула за израчунавање моларности је, дакле, следећа:

М = раствор мола / Л

Моларност се такође назива моларна концентрација. Стога је мера моларне концентрације заснована на запремини течности у којој је нека супстанца растворена. Важно је схватити да је запремина у литрима, па ћете прво морати да претворите ако на пример имате волумен у мл.

Да бисте припремили моларну концентрацију додајте познату количину раствора у волуметријску тиквицу, а затим тиквицу напуните течношћу док се не постигне ознака од 1 литра.

На пример:  човек може да сачини одређену моларну концентрацију шећера. Тежина шећера прво се мора претворити у молове, а затим се додаје вода док се не постигне литра.

Да бисте израчунали моларитет, потребан вам је раствор у молима, али обично ћете имати одређену тежину раствора, што значи да прво морате претворити граме у молове. То се може постићи проналажењем моларне масе раствора из периодичне табеле.

Формула моларне концентрације може се преуредити да се реши и за запремину и за молове.

На јачину утичу промене температуре или притиска. На пример, запремина би се повећавала са повећањем температуре. То значи да ће се поставити тачно питање тамо где постоје промене температуре.

Ако се температура довољно смањи, течност се може скупити што може повећати моларитет јер остаје исти број молова, али би било мање решења.

Супротно томе, ако се температура довољно повећа, течност се може проширити узрокујући смањење моларности јер остаје исти број молова, али било би присутно више решења.

Моларност се може користити за израчунавање концентрације разблажене супстанце.

Моларност се може користити када није потребна тачна прецизност. Међутим, на то утичу промене температуре, јер је волуметријско мерење, па у неким случајевима можда није примерено користити.

Моларност и молалитет могу бити исти у неким случајевима. На пример, 1 литар воде тежи 1 кг.

Шта је молалити?

Молалитет се може дефинисати као број молова супстанце (познат као раствор) који се налази у одређеној маси растварача дато у кг, да је растворен у.

Формула за израчунавање молалности је:

м = растворен мол / кг

Молалитет се такође назива и концентрација молала.

Пример стварања мола концентрације било би на пример да се одважи одређена количина шећера. То се онда мора претворити у број молова користећи молекулску масу шећера. Потом се одмерава чаша са водом и дода се вода у чашу док не тежи 1 кг.

Затим се шећер додаје у чашу воде и раствара.

Предност молалности у односу на моларност је та што на њу не утичу промене температуре и притиска, јер се израчунава на основу масе, а не запремине. На масу растварача температура не утиче на начин на који је волумен неке материје, па је молалност тачнија мера концентрације од моларности.

У случају воде моларност и молалитет могу бити исти јер 1 литар воде тежи 1 кг, али то можда није случај са свим течностима.

То значи да се молалност треба користити када су у питању својства која дају својство.

Молалитет је прецизнији и омогућава већу прецизност концентрације, али је потребно дуже време за припрему јер се растварач мора додати маси растварача. Ако је растварач течан, то се мора измерити.

То се може учинити помоћу гравиметријског система и аналитичке равнотеже за вагање растварача.

Која је разлика између моларности и молалитета?

1) Моларност је концентрација неке супстанце која се израчунава као број молова раствореног раствореног у 1 литри раствора, док је молалитет концентрација неке супстанце која се израчунава као број молова раствора који се налазе у 1 кг растварача..

2) Симбол за моларност је М, док је за молалитет м (понекад се пише као -м или м разликовати га од масе).

3) Формула за моларност је моли / литар док је формула за молалност мола / кг.

4) На моларитет утичу промене температуре, док промене температуре на молалитет не утичу.

5) На моларитет утичу промене притиска, док на молалитет не утичу промене притиска.

6) Моларност може резултирати непрецизном и нетачном концентрацијом, док молалитет резултира у тачном прецизном мерењу концентрације.

Табела која упоређује моларност и молалитет

Сажетак моларности и моларности

• И моларност и молалитет могу се користити за мерење концентрације.
• Моларност је дефинисана као број молова растворених растворених у 1 литри раствора.
• Молалитет се дефинише као број молова растворених растворених у 1 кг растварача.
• Молалитет је прецизније и тачније средство за постизање одређене концентрације јер на њу не утичу промене температуре и притиска.
• Моларност укључује течност што значи да се концентрација може мењати. То је због тога што се запремина течности може мењати са променама температуре и притиска.