Разлика између моларности и осмоларности

Моларитет вс осмоларност

Концентрација је важан феномен и користи се врло често у хемији. Користи се за означавање квантитативног мерења неке супстанце. Ако желите да одредите количину бакарних јона у раствору, може се дати као мерење концентрације. Све хемијске прорачуне углавном користе мерења концентрације како би се извукли закључци о смеши. Да бисмо одредили концентрацију, морамо да имамо мешавину компонената. Да би се израчунала концентрација концентрације сваке компоненте, морају се знати релативне количине растворене у раствору. Постоји неколико врста метода за мерење концентрације. Они су масна концентрација, бројчана концентрација, моларна концентрација и запреминска концентрација. Све су то односи у којима бројач представља количину раствора, а називник представља количину растварача. Код свих ових метода разликује се начин давања раствора. Међутим, називник је увек запремина растварача.

Моларитет

Моларност је позната и као моларна концентрација. Ово је однос између броја мола неке супстанце у једној запремини растварача. Уобичајено, запремина растварача је дата у кубичним метрима. Међутим, за нашу удобност често користимо литре или кубичне дециметре. Према томе, јединица моларности је мол по литру / кубном дециметру (мол л^-1, мол дм^-3). Јединица је такође означена као М. На пример, раствор 1 мол натријум хлорида растворен у води има моларитет од 1 М. Моларитет је најчешће коришћен метод концентрације. На пример, користи се за израчунавање пХ, константа дисоцијације / константе равнотеже итд. Конверзија масе датог раствора у њен моларни број мора се извршити да би се добила моларна концентрација. Да бисте то учинили, маса се дели с молекулском масом раствора. На пример, ако желите да припремите 1 М раствора калијум сулфата, 174,26 г мол^-1 (1 мол) калијум сулфата треба растворити у литру воде.

Осмоларност

Осмоларност се даје у осмолама. У растворима се дају само раствори који могу дисоцирати унутар раствора. Дакле, осмоларност се може дефинисати као број осмола (Осм) раствора по литру (Л) раствора. Стога је јединица осмоларности Осм / Л. Соли попут натријум хлорида се дисоцирају у растворима; стога за њих можемо дати вредност осмоларности. На пример, када натријум хлорид дисоцира, даје На⁺ јона и Цл^- јона. Дакле, када се 1 мол НаЦл раствара у води, он даје 2 осмола растворених честица. Када се неионски раствори растварају, они се не одвајају. Због тога дају само 1 осмола раствора на 1 мол раствора.