Разлика између Сигма и Пи везе

Шта је Сигма веза?

Сигма везе су везе између атома унутар молекула формираних дуж оси која повезује везане језгре атома.

Молекуларне везе

Молекуле се формирају када атоми размењују или деле електроне хемијским везама. У основи постоје три врсте обвезница. Јонске везе, металне везе и ковалентне везе. У јонским везама, атоми ће једноставно размењивати електрон тако да ће један атом постати позитивно наелектрисан, а други негативно наелектрисан, узрокујући да их привлачи електромагнетна сила. У металним везама, електрони ће бити равномерно распоређени кроз цео молекул, стварајући море слободних, делокализираних електрона који обухватају позитивно наелектрисане јоне привлачене електронима.

Унутар ковалентних веза, електрони се деле, а начин на који се они деле је кроз вероватноћу облака електрона и орбитале у којима се налазе, преклапајући се на начин који је приближно симетричан.

Орбитале и сигма везе

Орбитале су регије око атома повезаних са одређеним нивоима енергије. Електрони у орбиталима даље од језгра имаће више енергије него електрони у орбиталама ближим језгру. Када се орбитале једног атома преклапају са орбиталама другог атома, они формирају молекуларне орбитале које омогућавају молекуларне везе које, наравно, омогућавају молекуле.

Сигма везе су прва врста везе која ће се формирати између атома. Унутар сигмне везе облаци вероватноће електрона ће бити дуж осе која повезује језгра везаних атома. Сигма везе обично се формирају када с орбителе различитих атома преклапају се да би се створила веза. Они ће се увек формирати дуж осе између два језгра, јер с орбитал је распоређен у нечему попут сфере око језгре.

Сигма везе и сигма орбитале

Електрони који чине сигму везу биће унутар сигма-орбитале и тако ће бити негде дуж осе која повезује језгра везаних атома. Сигма веза, међутим, може бити стабилна или нестабилна у зависности од тога да ли су електрони у орбиталној сигм вези или у орбиталној везивању.

Орбитале везивања сигме налазе се у простору између језгара, док ће се орбитале везивања налазити дуж осе која повезује језгре, али на странама атома, насупрот размаку између њих. Сигма веза ће бити стабилна ако је више електрона у орбиталима повезивања и нестабилна ако је више у антибондантним орбиталама или ако је једнак број електрона у обе.

Шта је Пи веза?

Пи везе су везе између атома у молекулама где су електрони изнад и испод оси која повезује језгра спојених атома, али не дуж осе. Они су друга врста везе која ће се формирати унутар молекула након сигма везе.

Пи обвезнице и п орбитале

Разлог због којег се пи везе формирају изнад и испод оси везивања, али не дуж ње је тај што се обично формирају из преклапајућих орбитала као што су п орбите на везаним атомима. Ове орбитале немају густину електрона у језгру. Као резултат тога, електрони који чине пи везе настају из преклапања п орбитале ће се увек скупити у региону који није непосредно суседан нуклеусу. Пи везе се такође могу формирати између других атомских орбитала, као што су д орбите које имају заједничке карактеристике п орбитале.

Пи везе и пи орбитале

Када п орбитале различитих атома се преклапају, оне стварају молекуларне пи орбитале које омогућавају формирање пи веза. Веза може поново бити стабилна или нестабилна у зависности од орбитале у којој се налази електрон. Пи веза ће бити стабилна ако је више електрона у пи везној орбити. Биће нестабилно ако их је више у орбитали за везу или ако је у оба броја једнак број.

Сличности између сигма и пи веза

Сигма везе и пи везе заснивају се на специфичним молекуларним орбиталима које су изведене, на пример, преклапањем одређених атомских орбитала, на пример, с орбитале у случају сигма веза и п орбите у случају пи веза. Такође могу бити стабилни или нестабилни у зависности од тога да ли су електрони у везним молекуларним орбиталима или молекуларним орбиталима против везивања.

Разлике између сигма и пи веза

Упркос њиховим сличностима, постоје важне разлике.

• Електрони који чине сигма везе дистрибуираће се у простору дуж оси која повезује спојена језгра, док ће се електрони унутар пи веза дистрибуирати изнад и испод осе, али не дуж ње.
• Сигма везе су прве везе које се формирају између атома у молекулама док су пи везе друге.
• Сигма везе често настају комбинацијом с орбитале у различитим атомима, док пи везе настају из комбинације п и сличне орбитале у различитим атомима.
• Поред тога, оријентација преклапајућих орбитала које формирају пи везе бит ће окомита на смер преклапајућих орбитала које творе сигма везе.

Сигма везе вс пи обвезнице

Сигма веза	Пи веза
Атомске орбитале се преклапају дуж оси везивања	Атомске орбитале се преклапају изнад и испод оси везивања
Прво се формирају између атома у молекулама	Друга веза која се формира између атома у молекулама
Настала од преклапајућих орбитала као што су с орбитале	Настала од преклапајућих орбитала као што су п орбитале
Орбитале које се преклапају окомито на оне пи везе	Преклапајуће се орбитале окомито на оне сигма везе

Резиме: Сигма и Пи обвезнице

Сигма веза је веза између атома у молекули коју формира често с орбите се преклапају дуж оси која повезује спојена језгра. Оно се прво формира и његова стабилност зависи од тога како се електрони дистрибуирају у сигма везивању и антибондинг орбиталама. Пи везе су молекуларне везе које настају често од преклапања п орбите из различитих атома. Електрони који чине пи везе биће распоређени изнад и испод оси која повезује језгра везаних атома, али не дуж осе. Стабилност ових веза такође зависи од везних и антибондинг пи орбитала. Сигма везе ће бити прве везе које се формирају унутар молекула, док ће пи везе бити друге везе. Пи везе се такође формирају од атомских орбитала које су оријентисане окомито на оне које чине сигма везе.