Разлика између Сигма и пи обвезница

Сигма вс пи Бондс

Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим да би постали стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. То се може постићи формирањем јонских веза, ковалентних веза или металних веза. Међу њима је посебна ковалентна веза. За разлику од других хемијских веза, код ковалентног везивања постоји могућност да се направе више веза између два атома. Када два атома имају сличну или веома малу електронегативност, они реагују заједно и формирају ковалентну везу дељењем електрона. Када је број дељења електрона више од једног из сваког атома, долази до вишеструких веза. Израчунавањем редоследа везе, може се одредити број ковалентних веза између два атома у молекули. Вишеструке везе формирају се на два начина. Називамо их сигма вез и пи веза.

Сигма Бонд

Симбол σ користи се за приказ сигма везе. Појединачна веза настаје када се два електрона деле између два атома са сличном или малом разликом електронегативности. Два атома могу бити истог типа или различитих врста. На пример, када се исти атоми споје да формирају молекуле попут Цл₂, Х₂, или П₄, сваки атом је везан за другог помоћу једне ковалентне везе. Молекул метана (ЦХ₄) има једноструку ковалентну везу између две врсте елемената (атома угљеника и водоника). Даље, метан је пример за молекул који има ковалентне везе између атома са врло малом разликом електронегативности. Поједине ковалентне везе су такође назване сигма везе. Сигма везе су најјаче ковалентне везе. Они се формирају између два атома комбинујући атомске орбитале. Преклапање главе до главе може се видети када се формирају сигма везе. На пример у етану када су два једнака сп³ хибридизирани молекули се линеарно преклапају, формира се Ц-Ц сигма веза. Такође, Ц-Х сигма везе формирају се линеарним преклапањем између једног сп³ хибридизирана орбитала од угљеника и с орбитала водоника. Групе повезане само сигма везом имају могућност вршења ротације око те везе у односу једна према другој. Ова ротација омогућава да молекул има различите конформацијске структуре.

 пи Бонд

Грчко слово π се користи за означавање пи веза. Ово је такође ковалентна хемијска веза,која се обично формира између п орбитала. Кад се две п орбитале бочно преклапају у формирану пи везу. Када се ово преклапање догоди, два режња п орбитале ступају у интеракцију са два режња друге п орбитале и нодална равнина се ствара између два атомска језгра. Када постоји више веза између атома, прва веза је сигма веза, а друга и трећа веза су пи везе.