Разлике између изотоничног раствора и равнотеже

И изотонични и равнотежни имају исту дефиницију; обојица носе значење „равнотежа“ или „једнакост“ - али на крају, и даље имају разлике. Изотонични раствор је смеша двеју или више супстанци; супстанце које имају исту концентрацију соли као оне које окружују крвне ћелије - док је равнотежа стање раствора по себи.

У хемији, изотонични раствор постоји када је једнака концентрација раствора унутар ћелије и изван ње. У поређењу са стварима око себе, изотонични раствор има једнаку количину раствореног раствора у себи - што, напросто, значи да је то решење подједнаке напетости. Са друге стране, равнотежа у хемији односи се на стање у коме је речено да је раствор засићен. Такав се процес засићења дешава само када су брзине растварања и таложења једнаке једнакој - равнотежа у основи достиже стање једнаке концентрације.

Изотоничко решење

У изотоничном раствору, молекули осмозном струјом излазе унутра и према ван, што узрокује да ћелија остане иста - не губе нити добијају ниједан раствор. Пример изотоничног раствора је када помешате натријум хлорид (со) и дестиловану воду - то ће резултирати оним што се назива „физиолошки“ раствор. Обично је доступан у неколико концентрација и обично се користи у медицинске сврхе, а налази се у интравенским или ИВ капи, растворима контактних сочива и спрејевима за наводњавање носа. Често се користи за хемијске експерименте, јер су дизајнирани да одговарају саставу човекове интрацелуларне течности, под условом да су једнаки у осмотским притисцима унутар и изван ћелија човека. Спречава било какво премештање течности што је веома корисно у медицинске сврхе.

Равнотежа

Када дође до равнотеже, хемијска реакција и њена реверзна реакција одвијају се једнаким брзинама - то је случај када сви делотворни утицаји други отказују што резултира стабилним, уравнотеженим и непромењеним системом. Брзина реакција према унутра и према ван углавном није једнака, већ је једнака. У основи, у равнотежи се ништа не мења и ништа се не креће. Такво стање називамо динамичном равнотежом. Пример динамичке равнотеже је када особа сагорева папир (целулозу). Реакција се наставља све док ниједан од реактаната није потрошен; тек тада ће престати. Реверзибилне реакције су у основи једноставне реакције у једном кораку у оба смера.

Једина разлика између изотоничног раствора и равнотеже је да изотонични раствор значи да су сви садржаји у раствору избалансирани равнотежно, али да постоје покрети док је у равнотежи, сви садржаји у раствору су такође равнотежни, али да се не праве покрети углавном зато што сви глумачки утицаји отказују друге - због чега у равнотежи постоји стабилност.

Резиме:

Изотонични раствор је смеша двеју или више супстанци; супстанце које имају исту концентрацију соли као оне које окружују крвне ћелије - док је равнотежа стање раствора по себи.
У изотоничном раствору, молекули осмозном струјом излазе унутра и према ван, што узрокује да ћелија остане иста - не губе нити добијају ниједан раствор.
Када дође до равнотеже, хемијска реакција и њена реверзна реакција одвијају се једнаким брзинама - то је када сви делотворни утицаји други отказују што резултира стабилним, уравнотеженим и непромењеним системом.
Једина разлика између изотоничне растворе и равнотеже је да изотонични раствор значи да су сви садржаји у раствору избалансирани равнотежно, али да постоје покрети док је у равнотежи, сви садржаји у раствору су такође равнотежни, али да се не праве покрети.

Хемија