Разлика између испаравања и дестилације

Главна разлика између ова два процеса је у томе што испаравање укључује промену стања материје, док је дестилација процес раздвајања. Оба процеса су важна у његовом контексту. Међутим, оба процеса се користе из различитих разлога.

Испаравање је природни процес док је дестилација процес који обично покреће спољна сила. Испаравање се може догодити у току процеса дестилације, али дестилација се не може одвијати у процесу испаравања.

Испаравање је заправо процес у којем течност мења стање, у гас. Израз "испаравање" користи се посебно када се испаравање течности одвија са површине површине. Много фактора може утицати на процес испаравања попут површине, притиска, густине и температуре материје, концентрације других присутних супстанци, итд..

Дестилација, с друге стране, је метода која се користи за физички одвајање једињења од одређених смеша. Овај поступак се заснива на врелишту различитих компоненти у смеши која се одваја. Након што има мешавину која садржи компоненте са различитим тачкама кључања, вода испарава или се мења у паре у различито време када се загрева. Као што можете видети, испаравање се заправо догађа у целокупном процесу дестилације.

Овај чланак говори о свему што треба знати о оба процеса. Да бисте их могли потпуно разумети, морате да имате сваки процес појединачно. Од дефиниције стварних процеса до свих осталих релевантних информација, видјет ћете да су ова два процеса заиста врло различита и јединствена.

По чему се испаравање разликује од дестилације?

Да бисмо могли да видимо колико су ова два процеса различита, прво морамо дефинисати ова два појма. Испаравање и дестилација варирају од начина на који стварно раде. Иако су оба процеса научне природе, они се разликују од онога што јесу до онога чему јесу. Погледајмо дефиниције ова два процеса у наставку.

• Испаравање

Претварање стања воде у гасовито стање без стављања под врело познато је као процес испаравања. Чињеница је да молекули течности садрже молекуларне везе. Обезбеђујући довољно енергије топлоте, ове везе се отпуштају. Као резултат тога, молекули се ослобађају у гасовиту фазу.

Процес испаравања одвија се на воденој површини. То је због чињенице да је површина прилично ближа атмосфери. Због тога се топлота лако апсорбује.

Обично, испаравање се деси пре него што течност достигне тачку кључања. Једини молекули течности који разбијају њихове интермолекуларне везе су они који су ближи површини течности. Затим се претварају у гас. Остали молекули који се налазе у течности лако испаравају када дођу до површине. У овом тренутку, такав молекул се излаже атмосфери.

Снага свих молекулских веза између молекула течности одређује брзину процеса испаравања. Налазећи снажне интермолекуларне везе течност испарава споријим темпом. Међутим, ако су интермолекуларне везе течности слабе, тада је течност јако испарљива.

Главни разлог за споро испаравање воде је снага унутар молекула водоника. Међутим, органска једињења која нису поларна неће имати такве снажне интермолекуларне привлачности. Такви молекули су познати као Ван Дер Ваалсове везе и они су по природи слабији. Дакле, то значи да молекули течности могу лако да уђу у фазу паре.

За разлику од дестилације, процес испаравања одвија се споријим темпом. Брзина поступка углавном зависи од површине течности и брзине протока ваздуха. Кад су обоје високи, тада се брзина процеса испаравања аутоматски повећава.

• Дестилација

За разлику од испаравања, што је природни процес, дестилација је вештачки и модернизован процес. То је техника одвајања најчишћих течних облика од других течности. Заснива се на различитим тачкама кључања различитих течности. Настаје због различитих снага различитих интермолекуларних сила нађених у супстанцама. Пошто различите врсте течности имају различите тачке кључања, тада је потребна и топлотна енергија да би се прекинуле везе.

Дестилација се у основи користи за одвајање комбинација или смеша течности. То је процес који укључује врење и кондензацију течности. Течност се загрева и куха док не достигне тачку кључања. Затим се одржава температура све док се значајна течност потпуно не испари. Када се то догоди, пара се кондензатором враћа у течну фазу.

Постоје различите технике дестилације. Су:

• Једноставно

Ова техника се користи за одвајање течности са значајним јазом тачке кључања. Елементи смеше се раздвајају када течности кључају у њиховим тачкама кључања, претварајући се у паре. Паре се затим кондензира и скупља.

• Фрационално

Овом техником раздвајају се две мешајуће течности помоћу фракционирајуће колоне. Ове две течности обично имају тачке кључања које су близу једна другој.

• Стеам

Најзад, овом техником, елементи који се не мешају са водом раздвајају се помоћу паре. Када се ови елементи помешају са паром, они би испарали и знатно нижу температуру, уместо у својој нормалној тачки кључања.

Лабораторијска јединица за дестилацију

Уобичајене разлике између испаравања и дестилације

Сада када сте научили различите дефиниције ова два процеса, погледајмо све остале основне разлике. Кад разликујемо испаравање и дестилацију, видјет ћете да су оне веома разнолике. Те разлике су следеће:

Разлика у дефиницији

Испаравање је процес претварања течности у гас. То се постиже применом топлоте на течност, тако да се молекули на површини лако претварају у пару.

Дестилација, с друге стране, је процес који се састоји од одвајања паре или гаса из течности. То се постиже загревањем течности да би се добио гас, а затим кондензовањем одговарајућег гаса у течне производе за различите намене.

Разлика у карактеристикама

Процес испаравања догађа се само на површини течности, док се процес дестилације не дешава само на површини течности.

Разлика у тачки кључања

У процесу испаравања, течност испарава испод своје тачке кључања, напротив у поступку дестилације; течност испарава на тачки кључања.

Разлика у трајању процеса

Процес испаравања је спор и постепен, док са друге стране процес дестилације је брз или брз.

Разлика у техници раздвајања

Испаравање није техника одвајања. То је заправо процес у којем течност мења стање материје у гас. Дакле, то је промена стања материје. С друге стране, дестилација је техника одвајања која се користи за прикупљање значајне течности из мешавине течности.

Друге разлике

• Током процеса дестилације, када течност достигне тачку кључања, течност формира мехуриће. Међутим, током процеса испаравања, мехурићи не формирају никакве мехуриће јер течност не достигне тачку кључања.
• Дестилација је поступак који се користи за одвајање и пречишћавање течности. Међутим, испаравање није нужно тако.
• У процесу дестилације топлотна енергија треба да се доведе у молекуле течности. То је тако да ће течни молекули прећи у стање испарења. Међутим, при испаравању, спољна топлотна енергија није потребна. Уместо тога, молекули се напајају када се сударају један у други током процеса. Та енергија се затим користи за ослобађање молекула у стању испарења.
• Испаравање може бити природан процес док је дестилација процес који је изумљен / створен. Одвија се у лабораторији помоћу апарата.

Резиме

Када размишљате о основним елементима универзума, сигурно ћете размишљати о томе. Све је око нас, а налази се у три различите фазе - чврста, течна и гасна. Супстанце могу да промене своје физичко стање између ове три фазе. То је феномен који се назива „промена фазе“, а може се догодити на различитим температурама.

Испаравање се дешава када има довољно топлотне енергије да разбије међумолекуларне атракције у течностима. Када се то догоди, течни молекули се ослобађају у гасовиту фазу. Вретање одређене супстанце дешава се на одређеној температури. Када се то догоди, притисак паре коју супстанца врши у гасовитој фази постаје једнак притиску атмосфере. Ова појава је основа за процес дестилације.

Дакле, суштина је да је главна разлика између испаравања и дестилације у тачки кључања. Процес испаравања одвија се испод тачке кључања течности, док се дестилација одвија тачно на месту кључања. Постоје и друге разлике између два процеса јер они нису нимало слични. Они зависе од одређених фактора који могу бити слични, али све у свему, увелико су различити.