Разлика између 18 правила електрона и правила ЕАН-а

Тхе кључна разлика између 18 правила електрона и ЕАН правила је да 18 правила електрона то указује мора постојати 18 валентних електрона око метала у координацијским комплексима да би постали стабилни ЕАН правило описује да метални атом мора добити електронску конфигурацију племенитог гаса присутног у истом периоду како би постао стабилан.

И правило 18 електрона и ЕАН правило указују да добијање племените конфигурације електрона гаса чини метални атом стабилним. Према 18 електронском правилу морамо размотрити валентне електроне метала, док према ЕАН правилу морамо размотрити целокупни садржај електрона у металном атому. Међутим, оба ова термина се углавном расправљају под органометалним једињењима, где можемо наћи комплексе координације који имају атом прелазног метала у центру, окружени лигандима. Ови термини се примењују за централни атом метала да се види да ли су ови комплекси стабилни или не.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је 18 правила електрона 
3. Шта је ЕАН правило
4. Упоредна упоредба - 18 правила електрона и правила ЕАН-а у табеларном облику
5. Резиме

Шта је 18 правила електрона?

Правило 18 електрона је концепт у хемији који користимо за одређивање стабилности метала у органометалном једињењу одређивањем да ли има 18 валентних електрона. То је поједностављена верзија ЕАН правила. У правилу ЕАН-а морамо узети у обзир укупан број електрона атома, али овде сматрамо само број валентних електрона. Валентна љуска прелазног метала може се дати у општем облику на следећи начин:

нд (н + 1) с (н + 1) п

Метална конфигурација електрона може да држи највише 18 електрона. Због тога, племенита електронска конфигурација електрона има свих 18 електронских мотика испуњених електронима. Због тога овај концепт називамо владањем 18 електрона.

Шта је ЕАН правило?

ЕАН правило је концепт у хемији који каже да ако централни атом метала у органометалном једињењу има електронску конфигурацију племенитог гаса присутног у истом периоду као и метал, тада је комплекс стабилан. Израз ЕАН означава ефективни атомски број. Овде овај концепт разматра укупан број електрона присутних у атому метала. Слично је правилу 18 електрона, јер ово такође каже да постојање електронске конфигурације племенитих гасова чини метални комплекс стабилним.

На пример, размотримо метални комплекс који има ион Фе2 + у центру. Атомски број гвожђа је 26. Будући да овај јон има наелектрисање +2, укупан број електрона ће бити 24. Дакле, ако лиганди који се вежу са овим атомом метала, донирају 12 електрона металу јона тако да електронска конфигурација гвожђа комплетира (да би се добила конфигурација племенитог гаса електрона = 36 за време где се налази гвожђе), тада метални комплекс постаје стабилан.

Која је разлика између 18 правила електрона и правила ЕАН-а?

И правило 18 електрона и ЕАН правило указују да добијање племените конфигурације електрона гаса чини их стабилним. Међутим, кључна разлика између правила 18 електрона и правила ЕАН-а је у томе што правило 18 електрона указује да мора постојати 18 валентних електрона око метала у координацијским комплексима да би постали стабилни, док правило ЕАН описује да метални атом мора да добије електрон конфигурација племенитог гаса која је присутна у истом периоду да постане стабилна.

Подаци у наставку сумирају разлику између 18 правила електрона и правила ЕАН-а.

Преглед - 18 правила електрона и правила ЕАН-а

И правило 18 електрона и ЕАН правило указују да добијање племените конфигурације електрона гаса чини их стабилним. Кључна разлика између правила 18 електрона и правила ЕАН-а је да правило 18 електрона указује на то да мора постојати 18 валентних електрона око метала у координацијским комплексима да би постало стабилно, док правило ЕАН каже да метални атом мора да добије електрон конфигурација племенитог гаса присутног у истом периоду како би постао стабилан.

Референце:

1. "24.3: Правило од 18 електрона." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Пример 18 правила електрона“ аутор Деррекли - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа