Разлика између апсорпције и пролазности

Абсорбанце вс Трансмиттанце

Апсорбанција и пропусност су два веома важна концепта о којима се говори у спектрометрији и аналитичкој хемији. Апсорбанција се може идентификовати као количина светлости коју апсорбује одређени узорак. Преносност се може препознати као количина светлости која је прошла кроз тај узорак. Оба ова концепта су веома важна у областима као што су аналитичка хемија, спектрометрија, квантитативна и квалитативна анализа, физика и разна друга подручја. Од пресудног је значаја правилно разумевање концепата апсорпције и пропусности како би се постигла врхунска успех у таквим областима. У овом ћемо чланку разговарати о томе шта су апсорбанција и преносивост, њихове дефиниције, примјене апсорбанције и пропусности, сличности између ове двије, веза између апсорбанције и пропусности и, на крају, разлика између апсорбанције и преносивости.

Шта је апсорпција?

Да бисмо разумели концепт апсорпције, прво морамо разумети спектар апсорпције. Атом се састоји од језгра, које је сачињено од протона и неутрона и електрона који орбитирају око језгра. Орбита електроне зависи од енергије електрона. Већа енергија електрона, што даље од језгра, које би орбитало. Помоћу квантне теорије може се показати да електрони не могу тек тако добити било какав енергетски ниво. Енергије које електрон може имати су дискретне. Када се узорку атома обезбеди континуирани спектар у неком региону, електрони у атомима апсорбују одређене количине енергије. Пошто се енергија електромагнетног таласа такође квантизује, може се рећи да електрони апсорбују фотоне са специфичним енергијама. У спектру снимљеном након што светлост прође кроз материјал, чини се да недостају одређене енергије. Ове енергије су фотони које су атоми апсорбовали.

Апсорбанција је дефинисана као Лог-₁₀ (Ја₀/ И), где сам₀ је интензитет упадљивог светлосног зрака, а И је интензитет светлосног зрака који је прошао кроз узорак. Свјетлосни зрак је једнобојан и подешен на задану таласну дужину. Ова метода се користи на спектрофотометрима. Апсорбанција зависи од концентрације узорка и дужине узорка.

Апсорбанција раствора линеарно је пропорционална концентрацији према Беер-Ламбертовом закону, ако је И₀/ Вриједност је између 0,2 и 0,7. Ово је веома користан закон у спектроскопским методама коришћеним у квантитативној анализи.

Када је апсорпција дефинисана у пољима која нису хемија, она се дефинише као Лог-_е (Ја₀/ И).

Шта је Трансмиттанце?

Пролазност је супротна количина апсорбанције. Трансмитатион даје мерење светлости која је прошла кроз узорак. Вредност мерена у већини практичних спектроскопских метода је интензитет преноса.

Интензитет преноса подијељен с интензитетом извора даје пропусност узорка.

Која је разлика између преноса и апсорпције?

• Трансмитентност је директно мерљива количина, док се апсорбанција мора израчунати коришћењем мерења пропусности.

• Трансмитентност је мерење количине светлости која пролази кроз узорак, али апсорбанција је мера количине светлости коју апсорбује узорак.