Разлика између ацеталдехида и ацетона

Кључна разлика - Ацеталдехид вс Ацетоне
 

И ацеталдехид и ацетон су мали органски молекули, али постоји разлика између њих на основу њихових функционалних група. Другим речима, то су два различита карбонилна једињења различитих хемијских и физичких својстава. Ацетон је најмањи члан кетонске групе, док је ацеталдехид најмањи члан алдехидне групе. Тхе кључна разлика између Ацеталдехида и Ацетона је број атома угљеника у структури; ацетон има три Атоми угљеника, али ацеталдехид има само два атоми угљеника Разлика у броју атома угљеника и две различите функционалне групе доводе до многих других разлика у њиховим својствима.

Шта је ацетон?

Ацетон је најмањи члан кетонске групе, такође познат као пропаноне. То је безбојна, испарљива, запаљива течност која се користи као растварач. Већина органских растварача се не раствара у води, али се ацетон помеша са водом. Често се користи у сврху чишћења у лабораторији и као главни активни састојак у течностима за уклањање лака за нокте и у разрјеђивачу боја.  

Шта је ацетилдехид?

Ацеталдехид, такође познат као етански је најмањи члан алдехидне групе. То је безбојна, запаљива течност са јаким задахом. Постоје многе индустријске употребе као што су производња сирћетне киселине, парфема, лекова и неких арома.

Која је разлика између ацетатлдехида и ацетона?

Структура и општа својства ацеталдехида и ацетона

Ацетон: Молекуларна формула ацетона Ц₃Х₆О. То је најједноставнији члан породице кетона. То је испарљива, запаљива течност са оштрим мирисом.

Ацеталдехид: Молекуларна формула ацеталдехида Ц₂Х₄О. То је најједноставнији и један од најважнијих чланова породице алдехида. То је безбојна, испарљива, запаљива течност на собној температури.

Појава ацетатдехида и ацетона

Ацетон: Опћенито, ацетон је присутан у људској крви и урину. Такође се ствара и одлаже у људском телу током нормалног метаболизма. Када људи имају дијабетичаре, производи се у већим количинама у људском телу.

Ацеталдехид: Ацеталдехид се природно налази у различитим биљкама (кафа), хлебу, поврћу и зрелом воћу. Поред тога, он се налази у цигаретном диму, бензину и дизел издувима. Такође, он је посредник у метаболизму алкохола.

Употреба ацеталдехида и ацетона

Ацетон: Ацетон се углавном користи као органско растварач у хемијским лабораторијама, а такође је активно средство за производњу средстава за уклањање лака за нокте и разређивача у индустрији боја.

Ацеталдехид: Ацетон се користи за производњу сирћетне киселине, парфема, боја, арома и лекова.

Карактеристике ацетатдехида и ацетона

Идентификација

Ацетон: Ацетон даје позитиван резултат за јодформни тест. Стога се може лако разликовати од ацеталдехида помоћу јодформног теста.

Ацеталдехид: Ацеталдехид даје сребрно огледало „Толленов реагенс“ док кетони не дају позитиван резултат за овај тест. Јер, он не може лако да оксидује. Тест хромне киселине и Фехлингов реагенс се такође могу користити за идентификацију ацеталдехида.

Реактивност

Реактивност карбонилних група (алдехиди и кетони) углавном је последица карбонилне (Ц = О) групе.

Ацетон: Генерално, алкилне групе су групе које донирају електроне. Ацетон има две метил групе и смањује поларизацију карбонилне групе. Због тога, чини једињење мање реактивним. Две метилне групе везане са обе стране карбонилне групе доводе и до више стеаринских препрека. Стога је ацетон мање реактиван од ацеталдехида.

Ацеталдехид: Супротно томе, ацеталдехид има само једну метилну групу и један атом водоника везан за карбонил групу. Док метилна група донира електроне, атом водоника повлачи електроне; ово чини молекул поларизованијим и чини молекул реактивнијим. У поређењу са ацетоном, ацеталдехид има мање стеаринских ефеката, а други молекули могу лако да му се приближе. Због ових разлога, ацеталдехид је реактивнији од ацетона.