Разлика између киселе реакције базе и реакције падавина

Тхе кључна разлика између реакције киселе базе и реакције таложења је то реакције базне киселине укључују неутрализацију киселине из базе или обрнуто, док реакције оборина укључују стварање талога након завршетка реакције.

Постоје различите врсте хемијских реакција, као што су комбинације, декомпозиција, једноструко премештање и двоструко премештање, изгарање, редокс реакције, итд. Киселе базе и реакције таложења су две врсте.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је кисела реакција базе 
3. Шта је реакција падавина
4. Упоредна успоредба - Реакција киселе базе против реакције падавина
5. Резиме

Шта је реакција киселе базе?

Реакција киселе базе је хемијска реакција у којој киселина реагује са базом или обрнуто. Овде долази до неутрализације; киселина неутралише базу или обрнуто; према томе, можемо то назвати и реакцијом неутрализације. Даље, крајњи продукт ових реакција су соли направљене од аниона киселине и катиона база и молекула воде. У овој реакцији може доћи до пуцања и стварања везе.

Штавише, реакција киселе базе се може догодити на два начина: ако се реакција одвија између јаке киселине и јаке базе, то је у суштини квантитативна реакција. То значи; реакција траје све док се киселина и / или база потпуно не потроше. Међутим, ако се реакција догоди између слабе киселине и / или слабе базе, доћи ће до равнотеже. Али, ова врста реакције није квантитативна, јер је слаба киселина или слаба база пуферски раствор.

На пример, реакција између ХЦл и НаОХ је квантитативна јер је ХЦл јака киселина, а НаОХ је јака база.

ХЦл_(ак) + На (ОХ)_(ак) → Х₂О + НаЦл_(ак)

Али, реакција између аденина и хидроген фосфата није квантитативна јер је водоник фосфат слаба киселина. Тада је равнотежа следећа:

АХ + ХПО₄²⁻   ⇌ А^-   +   Х₂ПО⁻⁴

Шта је реакција падавина?

Реакција таложења је врста хемијске реакције у којој се на крају реакције формира талог. Овде су реактанти две растворљиве соли. Ове соли се комбинују једна са другом како би се добила нерастворљива сол коју зовемо талог. Надаље, талог може постојати на два различита начина: као суспензија или чврста маса која тоне на дно посуде.

Ако је суспензија, можемо да је одвојимо од реакционе смеше центрифугирањем, декантирањем или филтрирањем. Преостала течност након одвајања талога се назива супернатант.

Која је разлика између киселе реакције базе и реакције падавина?

Киселинске базе и реакције таложења су две врсте хемијских реакција. Кључна разлика између реакције киселе базе и реакције таложења је да реакције киселе базе укључују неутрализацију киселине из базе или обрнуто, док реакције таложења укључују стварање талога након завршетка реакције. Процес киселе базичне реакције укључује комбинацију аниона и катиона да би се формирала со и вода, док процес реакције таложења укључује стварање нерастворљиве соли из растворљивих соли.

Резиме - Реакција киселе базе против реакције падавина

Укратко, киселинске базе и реакције таложења су две врсте хемијских реакција. Кључна разлика између реакције киселе базе и реакције таложења је да реакције киселе базе укључују неутрализацију киселине из базе или обрнуто, док реакције оборина укључују формирање талога након завршетка реакције.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција реакције падавина“. ТхоугхтЦо, 22. јануара 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Дијаграм хемијских падавина“ ЗабМиленко - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа